С одной стороны углеродный скелет всегда будет оставаться плоским, ибо как учит геометрия, через любые три точки (циклопропан) можно провести плоскость и притом только одну:)
С другой стороны, добавляем более объемистые группы,плоское строение циклопропана,в котором,как известно,атомы углерода находятся в заслоненных конформациях, становится все более энергоемким, а значит и неустойчивым,значит должна идти деформация кольца,но в циклопропане это ведь невозможно, "три точки мешают".Но получается ему остается только разорваться, что довольно странно.
При дейтерии он точно останется плоским, при фторе уже врятли, при йоде даже думать страшно какой потенциальной энергией он начнет обладать,если сохранится первоначальная конформация.
Опять же не могу быть полностью уверен, ибо против меня аксиомы геометрии, а какой-то загадочный разрыв звучит не очень(дирадикал производное как никак получается)
У тебя самые интересные задания:)
С одной стороны углеродный скелет всегда будет оставаться плоским, ибо как учит геометрия, через любые три точки (циклопропан) можно провести плоскость и притом только одну:)
С другой стороны, добавляем более объемистые группы,плоское строение циклопропана,в котором,как известно,атомы углерода находятся в заслоненных конформациях, становится все более энергоемким, а значит и неустойчивым,значит должна идти деформация кольца,но в циклопропане это ведь невозможно, "три точки мешают".Но получается ему остается только разорваться, что довольно странно.
При дейтерии он точно останется плоским, при фторе уже врятли, при йоде даже думать страшно какой потенциальной энергией он начнет обладать,если сохранится первоначальная конформация.
Опять же не могу быть полностью уверен, ибо против меня аксиомы геометрии, а какой-то загадочный разрыв звучит не очень(дирадикал производное как никак получается)
У кислорода с щелочноземельными металлами степень окисления только -2. С щелочными металлами -1 и -2, кроме лития
Например:
Ca + O2 = CaO оксид кальция
Оксид кальция - типичный основный оксид.
CaO + H2O = Ca(OH)2 - гидроксид кальция. Реакция называется гашением извести
CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 - фосфат кальция
CaO + HCl = CaCl2 + H2O - хлорид кальция и вода.
Соли гидрокарбоната кальция обуславливают временную (карбонатную) жёсткость воды.
Постоянную (некарбонатную) жёсткость воды обуславливают сульфаты и фосфаты кальция и магния.
Некарбонатную жёсткость воды можно устранить простым кипячением
Сa(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
или добавлением ортофосфата натрия Na3PO4 (подходит для обоих типов жёсткости)
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
после чего ортофосфаты легко фильтруются.