10 С соляной кислотой взаимодействует: 1. Золото
2. Серебро
3. Алюминий
4. Ртуть
1
11 Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
1. СН3-СH3
2. СН3СООН
3. С2Н5ОН
4. СН3СООСН3 Название класса
А) карбоновые кислоты
Б) спирты
В) алканы
Г) сложные эфиры
Д) альдегиды
4
12 Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов:
1. Кальций
2. Кремний
2
13 Напишите реакцию ионного обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
3
14 Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O 3
15 Решите задачу.
Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%. 5
16 Осуществите цепочку превращений:
1 2 3
Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3
3
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г