Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
Итак: 1) Al. Латинское название: aluminium. Химическая символика - Al. Относительная атомная масса Ar-27. Химическая формула-Al. Относительная молекулярная масса Mr(Al)- 27 В соединениях всегда трехвалентен. 2)Na. Латинское название: Natrium. Химическая символика- Na. Относительная атомная масса Ar-23. Химическая формула- Na. Относительная молекулярная масса Mr(S)-23. В соединениях обычно- одновалентен. 3)S. Латинское название:Sulfur. Химическая символика- S. Относительная атомная масса Ar-32. Химическая формула- S. Относительная молекулярная масса Mr(S)- 32. Валентность - переменная: 2, 4 и 6.
Кстати, у всех этих элементов относительные атомная и молекулярная массы одинакова, но так не у всех существующих элементов они одинаковы, например у O, Сl.
Phase change - ru.svg
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
1) Al.
Латинское название: aluminium.
Химическая символика - Al.
Относительная атомная масса Ar-27.
Химическая формула-Al.
Относительная молекулярная масса Mr(Al)- 27
В соединениях всегда трехвалентен.
2)Na.
Латинское название: Natrium.
Химическая символика- Na.
Относительная атомная масса Ar-23.
Химическая формула- Na.
Относительная молекулярная масса Mr(S)-23.
В соединениях обычно- одновалентен.
3)S.
Латинское название:Sulfur.
Химическая символика- S.
Относительная атомная масса Ar-32.
Химическая формула- S.
Относительная молекулярная масса Mr(S)- 32.
Валентность - переменная: 2, 4 и 6.
Кстати, у всех этих элементов относительные атомная и молекулярная массы одинакова, но так не у всех существующих элементов они одинаковы, например у O, Сl.