10. при окислении 6.4 г серы образовалось 16 г оксида. определите молярную массу эквивалента серы в этом соеди- нении и напишите уравнение соответствующей реакции.

Ню ( S ) = м вещ-ва / М = 6.4 / 32 = 0,2
М (SOx) = м вещ-ва / ню = 16 / 0,2 = 80
М ( "всех O" в соединении ) = М (общ.) - М ( S ) = 80 - 32 = 48
Кол-во атомов кислорода = М ("всего кислорода" в соединении) / М ( О ) = 48 / 16 = 3
Значит:
2S + 3O2 = 2SO3

м экв. = м оксида / число всех О * 2 = 80 / 6 = 13, 3