10. Назва магнітний залізняк належить до речовини складу: a) FeO;
б) Fe 2 O 3 ;
в) Fe(OH) 3 ;
г) Fe 3 O 4 ;
д) FeSO 4 * 7H 2 O.
11. Визначте, які твердження правильні, а які ні.
А. У кристалічних ґратках більшості металів присутні загальні електронні пари.
Б. Явище амфотерності характерне лише для оксидів і гідроксидів d-металів.
В. У кислому середовищі натрій хромат перетворюється на натрій біхромат.
Г. Електрохімічна корозія може протікати лише в середовищі електроліту.
Д. У доменній печі відбувається перетворення чавуна на сталь.
12. Виберіть із запропонованого переліку правильну відповідь на кожне із запитань.
А. 180 г 3,6%-го розчину кухонної солі піддавали електролізу до завершення
виділення хлору. Обчисліть масову частку (%) натрій- умісної речовини в
одержаному розчині.
Б. До одержаного розчину (див. А) додали надлишок розчину FeSО 4 і перемішали на
повітрі. Обчисліть масу (г.) осаду, що випав.
В. Одержаний осад (див. Б) прожарили в атмосфері оксиду СО до цілковитого
витіснення металу. Обчисліть об’єм (л) газу, що прореагував.
1) 5,25; 2) 1,86; 3) 0,67; 4) 4,32; 5) 6,12;
6) 5,94; 7) 8,77; 8) 7,34; 9) 2,15; 10) 2,5.
1.NaNO3 ---> NaOH(сильное основание); HNO3(сильная кислота).
NaNO3 ---> Гидролиз не идет
Среда нейтральная(лакмус фиолетовый)
2.Al(CH3COO)3 ---> Al(OH)3(слабое основание); CH3COOH(слабая кислота).
Al(CH3COO)3 ---> Al(+3) + 3CH3-OOH(-)
Al(+3) + H(+) + OH(-) ---> AlOH(2+) + H(+)
CH3COO(-) + H(+) + OH(-) ---> CH3COOH + OH(-)
Среда кислая(лакмус красный).
3.Fe(ClO4)3 ---> Fe(OH)3(слабое основание); HClO4(сильная кислота).
Fe(ClO4)3 ---> Fe(+3) + 3ClO4(-)
Fe(3+) + 3ClO4(-) + H(+) + OH(-) ---> FeOH + 3ClO4(-) + H(+)
Кислая среда(лакмус красный).
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь