Борнит это руда меди Это сульфидная руда, химический состав которой характеризует ее формула – Cu5FeS4.
Борнит характеризуется значительным количеством в составе железа и серы.
После обогащения руды применяют окислительный обжиг, с которого обогащают медные руды, содержащие в своем составе значительное количество серы. Данная технология предусматривает нагрев руды до температуры 700–800°, в результате которого сульфиды окисляются и содержание серы в медной руде уменьшается практически в два раза. После такого обжига обогащенную руду расплавляют в отражательных или шахтных печах при температуре 1450°, в результате чего получают штейн – сплав, состоящий из сульфидов меди и железа.
Свойства полученного штейна следует улучшить, для этого его обдувают в горизонтальных конвертерах без подачи дополнительного топлива. В результате такого бокового обдува железо и сульфиды окисляются, оксид железа переводят в шлак, а серу – в SO2.
Черновая медь, которая получается в результате такого процесса, содержит до 91% данного металла. Чтобы сделать металл еще чище, необходимо выполнить рафинирование меди, для чего из него необходимо удалить посторонние примеси. Это достигается при технологии огневого рафинирования и подкисленного раствора медного купороса. Такое рафинирование меди называют электролитическим, оно позволяет получить металл с чистотой 99,9%.
9,2 г металлического натрия бросили в 9 г воды. К полученному раствору добавили 36,5 мл 20%-ой соляной кислоты (p(HCl) = 1,250 г/мл). Определите массовую долю оставшегося в растворе гидроксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
Масса натрия равна 9 г. Эта масса натрия соответствует 9 г : 23 г/моль ≈ 0,39 моль.
Запишем уравнение взаимодействия натрия с водой
0,39 моль 0,39 моль
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
К полученному раствору добавили раствор соляной кислоты
Вычислим массу раствора НCl
m(p-pa HCl) = 36,5 мл х 1,250 г/мл = 45,62 г
Найдем массу кислоты в этом растворе 45,62 г х 0,2 = 9,125 г
Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль.
Тогда масса кислоты 9,12 г соответствует 9,125 г : 36,5 г/моль = 0,25 моль
Соляная кислота реагирует с раствором щелочи по уравнению:
0,39 моль 0,25 моль 0,25 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Таким образом, после добавления раствора соляной кислоты в растворе останется: 0,39 - 0,25 = 0,14 моль щелочи NaOH
Объяснение:
Борнит это руда меди Это сульфидная руда, химический состав которой характеризует ее формула – Cu5FeS4.
Борнит характеризуется значительным количеством в составе железа и серы.
После обогащения руды применяют окислительный обжиг, с которого обогащают медные руды, содержащие в своем составе значительное количество серы. Данная технология предусматривает нагрев руды до температуры 700–800°, в результате которого сульфиды окисляются и содержание серы в медной руде уменьшается практически в два раза. После такого обжига обогащенную руду расплавляют в отражательных или шахтных печах при температуре 1450°, в результате чего получают штейн – сплав, состоящий из сульфидов меди и железа.
Свойства полученного штейна следует улучшить, для этого его обдувают в горизонтальных конвертерах без подачи дополнительного топлива. В результате такого бокового обдува железо и сульфиды окисляются, оксид железа переводят в шлак, а серу – в SO2.
Черновая медь, которая получается в результате такого процесса, содержит до 91% данного металла. Чтобы сделать металл еще чище, необходимо выполнить рафинирование меди, для чего из него необходимо удалить посторонние примеси. Это достигается при технологии огневого рафинирования и подкисленного раствора медного купороса. Такое рафинирование меди называют электролитическим, оно позволяет получить металл с чистотой 99,9%.
Объяснение:
9,2 г металлического натрия бросили в 9 г воды. К полученному раствору добавили 36,5 мл 20%-ой соляной кислоты (p(HCl) = 1,250 г/мл). Определите массовую долю оставшегося в растворе гидроксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
Масса натрия равна 9 г. Эта масса натрия соответствует 9 г : 23 г/моль ≈ 0,39 моль.
Запишем уравнение взаимодействия натрия с водой
0,39 моль 0,39 моль
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑
К полученному раствору добавили раствор соляной кислоты
Вычислим массу раствора НCl
m(p-pa HCl) = 36,5 мл х 1,250 г/мл = 45,62 г
Найдем массу кислоты в этом растворе 45,62 г х 0,2 = 9,125 г
Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль.
Тогда масса кислоты 9,12 г соответствует 9,125 г : 36,5 г/моль = 0,25 моль
Соляная кислота реагирует с раствором щелочи по уравнению:
0,39 моль 0,25 моль 0,25 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Таким образом, после добавления раствора соляной кислоты в растворе останется: 0,39 - 0,25 = 0,14 моль щелочи NaOH