Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2 ⇆ 2NН3 составляют: [N2]р, моль/л 2,1 [Н2]р, моль/л 3,2 [NН3]р, моль/л4,3
[NH₃]² (4,3)² 18,49 18,49
Kp = = = = = 0,27
[N₂] · [H₂]³ 2,1 · (3,2)³ 2,1 · 32,768 68,81
В момент начала реакции аммиак в равновесной системе отсутствовал и весь аммиак 4,3 моль образовался в результате столкновения молекул азота и водорода:
Объяснение:
Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3Н2 ⇆ 2NН3 составляют: [N2]р, моль/л 2,1 [Н2]р, моль/л 3,2 [NН3]р, моль/л4,3
[NH₃]² (4,3)² 18,49 18,49
Kp = = = = = 0,27
[N₂] · [H₂]³ 2,1 · (3,2)³ 2,1 · 32,768 68,81
В момент начала реакции аммиак в равновесной системе отсутствовал и весь аммиак 4,3 моль образовался в результате столкновения молекул азота и водорода:
2,15 моль 6,45 моль 4,3 моль
N2 + 3 H2 = 2NH3
[N₂] исх = 2,1 + 2,15 =4,25 моль/л [Н₂] исх 3,2 +6,45 = 9,65 моль/л
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,34 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается до 320 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4*500 = Х*320
320Х = 200
Х = 0,625 ( или 62,5% )