10-4.Задача Определите массовую долю меди в латуни, если при обработке 10
г латуни избытком хлороводородной кислоты выделилось 1,25 л водорода (н.у.).
10-5. Задача
задача на капельку воды(. Сплав меди и серебра массой 1,2 г
с массовой долей серебра равной 45% обработали разбавленным раствором азотной
кислоты. К полученному раствору прилли избыток раствора бромида натрия.
10-6.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме
уравнения. Укажите восстановитель и окислитель.
PH3 + KMnO4 +H2SO4 --- MnSO4 + H3PO4 +K2SO4 +Н,0
10-7.
Напишите уравнения реакций по схеме превращений.
СН, СО2 ---Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 СО2 .
10-8
.Мыслительный эксперимент. Составьте план определения веществ,
которые находятся в пробирках без этикеток: судьфат меди, хлорид цинка, гидроксид
калия, хлорид бария. Не пользуясь никакими другими реактивами определите содержимое
каждой из пробирок.
m(SO2)=128г
Найти:
m(S)-?
S+O2=SO2
M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=n(S)=m/M=128/64=2моль (n(S)=n(SO2) по реакции)
M(S)=32г/моль
m(S)=n*M=2*32=64г
ответ:64г
2.Дано:
m(HCl)=13.65г
w(примZn)=5%=0.05
Найти:
V(H2)-?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(HCl)=36.5г/моль
n(HCl)=13.65/36.5=0.374моль
n(Zn)=1/2*n(HCl)=0.187моль
Т. к. у цинка 5% примесей,найдем сколько его было без примесей:
100%-5%=95%
n(Zn)=0.187*0.95=0.17765моль
Т.к. цинка недостаток, то расчеты ведем по нему:
n(Zn)=n(H2)=0.17765моль
V(H2)=n*Vm=0.17765*22.4=3.98л
ответ:3.98л
1)2Ca+O2=2CaO
2)CaO+H2O=Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4)Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4+2HNO3
б)C => CO2 => Na2CO3 => CO2 => CaCO3
1)C+O2=CO2
2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3)Na2CO3 -> Na2O + CO2
4)CO2+H2O=H2CO3
в)Fe2(SO4)3 => Fe(OH)3 => Fe2O3 => Fe2(SO4)3
1)Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
2)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
г)P => P2O5 => H3PO4 => Ca3(PO4)2 => H3PO4 => Ca(H2PO4)2
1)4P+5O2=2P2O5
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
3)2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
4)Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4
5) 2Н3РО4 + Са (ОН) 2 = Са (Н2РО4)2+ 2Н2О