1. Знайдіть рядки, де S= +4, K=+1 А. H 2 SO 3 ,  H 2 S, FeS, KCLO 4
Б. SO 2 , FeS, S, K
В. SO 2 , Na 2 SO 3,  H 2 S, KClO 4
Г. FeS, SO 2,  KClO 4
2. Які ступені окиснення мають металічні елементи
А. додатні
Б. від'ємні
В. не мають
3. Елемент VII групи Флуор F у більшості сполук виявляє ступінь окиснення
А. + 1
Б. - 1
В. + 7
Г. - 7
4. Помилки, які допущено в рядку( Запис не допустимий).
А. S 0  -4e -> S +4
Б. N -2  -7e-> N +5
В. S 0  0 -> S 0
Г. S -2  -8e -> S +6
5. Серед запропонованих реакцій виберіть окисно-відновні реакції
А. BaCl 2  + H 2 SO 4  → 2HCl + BaSO 4  ↓
Б. 2H 2 O 2  = 2Н 2 О + O 2
В. 4К + O 2  = 2К 2 O
Г. Zn + 2HCl = ZnCl 2  + H 2 ↑
6. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру у сполуці H 2 SO 4 :
А. + 1;
Б. + 6
В. – 7
Г. + 2
7. Вкажіть кількість електронів, відданих або приєднаних атомом в схемі
S ─2  → S ┼6  :
А. 2е ─ ;
Б. 6е ─
В. 8е ─
Г. 4е ─

8. При відновленні ступінь окиснення елемента:
А.збільшується
Б. не змінюється
В. зменшується
9. Який процес відбувається в зазначеній схемі
2Н ⁺1  + 2е ¯→ Н˚ 2
А. відновлення;
Б. окиснення.
В. нейтралізації
10.Окисники - це атоми, молекули або йони, що:
А. приєднують електрони;
Б. віддають електрони;
В. здатні і віддавати і приєднувати електрони.
Г. не віддають електрони

11. Відновники – це атоми, молекули або йони, що:
А. приєднують електрони
Б. віддають електрони;
В. здатні і віддавати і приєднувати електрони.
12.Окисно – відновні реакції, це реакції, в яких:
А. не змінюється ступінь окиснення елементів;
Б. змінюється ступінь окиснення елементів;
В. визначення належності до окисно - відновних реакцій не пов’язано із
ступенем окиснення елементів.

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.

составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.

Теги: диоксид углерода, химические реакции

1 ответ

Xumuk ответил 3 года назад

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.

Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

  

  

  

С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.