1. знак элемента, образующего простое вещество - металл:
а- b, б-c, в-s, г-mg
2. простое вещество - неметалл: а.кислород, б.медь, в.натрий, г. кальций
3. агрегатное состояние простого вещества железа при обычных условиях: а. газообразное, б. жидкое, в. твёрдое
4. ионной связью образовано вещество: а. графит, б. хлорид калия, в. вода, г. медь
5. аллотропная модификиция элемента кислорода: а. алмаз, б. графит, в. озон, г. красный фосфор
6. атому элемента, образующего простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема: а. +19, б. +7, в. +3, г. +
7. запись 3p означает: а. 2 молекулы фосфора, б. 3 молекулы фосфора, в.3 атома фосфора, г. 3 атома фтора
8. масса 2 моль воды равна: а. 36г., б.36кг, в. 9кг, г.88г.
9. объём, который занимает 4 моль газообразного вещества с формулой nh₃:
а. 89, 6 л, б.22,4 л, в. 896 л, г.44,8 л.
10. количество вещества водорода, в котором содержится 12*10²³ молекул равно: а. 0,5 моль., б. 2 моль., в. 1 моль., г. 6 моль.
11. соотнесите.
тип связи: а. металлическая, б. ионная, в . ковалентная полярная
формула вещества: а. h₂s, б. n₂o₅, в. ca, г. cao
m(Zn) = 20 г
ω(Zn) = 98%
m(p-pa HCl) = 200 г
ω(HCl) = 36%
V(H₂) - ?
Решение.
Вычисляем массы чистого цинка и соляной кислоты.
m(Zn) = 20×0.98=19.6 г
m(HCl) = 200×0.36 = 72 г
Определяем количество в-ва цинка и соляной кислоты:
∨(Zn) = 19,6/65=0,3 моль
∨(HCl) = 72/36.5 = 1.97 моль
Составляем уравнение реакции и определяем какой реагент взят в избытке.
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂↑
1 моль --2 моль 22,4 л
0,3 моль х л
Из уравнения видно, что с 1 моль цинка взаимодействует 2 моль соляной кислоты, а с 0,3 моль цинка будет реагировать 0,6 моль соляной кислоты, а по условию соляная к-та составляет 1,97 моль, т.е. соляная к-та взята в избытке, поэтому расчеты будем проводить по цинку.
х=6,72 л
ответ: Выделится водород объемом 6,72 л.