1) железо массой 2,8 г прореагировало с хлором, полученный хлорид железа растворили в 200 г воды. расчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 2) железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы. вычислите массу не прореагированного вещества. 3) смесь железа и меди обработали 20 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. сколько граммов железа было в исходной смеси?
1)n(Fe)=2,8:56=0,05; n(FeCl3)=0,05; m(FeCl3)=0,05*162,5=8,125;
2Fe+3Cl2=2FeCl3
W(FeCl3)=8,125:(200+8,125)=0,04(4%).
2) Fe S
56:32
7:4
7:4=14:m(S)
m(S)=8г(сера в недостатке)
7:4=m(Fe):6,4
m(Fe)=6,4г(в избытке)
масса избытка:14-6,4=7,6г.
3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
n(H2SO4)=(20*0,098):98=0,02; n(Fe)=0,02; m(Fe)=0,02*56=1,12;