1. Здійснити перетворення: SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3
2. Здійснити перетворення:
CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → Ba(HCO3)2

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;  Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
2Na^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2Cl^- =BaSO4 + 2Na^+ +2Cl^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
2Na^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2NO3^- =BaSO4 +2Na^+ +2NO3^-
Ba^2+ +SO4^2- = BaSO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl;    H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
2H^+ +SO4^2- +Ba^2+ + 2Cl^- = BaSO4 + 2H^+ +2Cl^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
2H^+ +SO4^2- +Ba^2+ +2NO3^- =BaSO4 + 2H^+ + 2NO3^-
Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4
Как видно из проведенных реакций, которые записаны в молекулярной, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах, образуется осадок белого цвета - бария сульфат, который нерастворим в воде, а также в хлоридной и нитратной кислотах. Далее можно дополнительные опыты не проводить, т.к. образовавшиеся кислоты (хлоридная и нитратная) относятся к сильным кислотам.  

Определяешь степени окисления у всех элементов и смотришь как она изменяется
если степень окисления увеличилась, то элемент-восстановитель
если степень окисления уменьшилась, то элемент окислитель
Pb(+2)S(-2)+H(+)N(+5)O(2-)-->Pb(+2)S(+6)O(-2)+N(+4)O(-2)+H(+)O(-2)
S(-2)-->S(+6)-степень окисления увеличилась,значит S-восстановитель
надо уравнять
PbS+2HNO3=PbSO4+2NO2+2H2O
перед PbS стоит 1 значит коэффециент перед S-1
Сd(0)+K(+)Mn(+7)O(-2)+H(+)S(+6)O(2-)-->Cd(+2)S(+6)O(-2)+Mn(+2)S(+6)O(-2)+K(+)S(+6)O(-2)+H(+)O(-2)
Cd(0)-->Cd(+2)-степень окисления увеличилась, значит Cd-восстановитель
5Cd+2KMnO4+8H2SO4-->5CdSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Перед Cd стоит 5-это и есть коэффециент перед восстановителем