1). запропонуйте приготування насиченого розчину з ненасиченого.
а). б)
2). розчин калій нітрату, насичений при 80°с, охолодили до кімнатної температури. що відбудеться з розчином?
3). як пояснити кристалізацію цукру в складі варення протягом довготривалого зберігання?
m=m(Cu)-m(Mg); m=28-20=8г.
Пусть прореагировало х моль магния=количеству выделившейся меди=количеству образовавшегося MgSO4, тогда m(Cu)=64x г, а m(Mg)=24x г
6=64х-24х; x=0,15моль.
Т. к. масса пластинки увеличилась на 6 г., на столько же грамм уменьшилась масса раствора: m(р-ра)=150-6=144г.
Проба составила 1/5 (144/28,8). В растворе содержится только сульфат магния (по условию) в количестве 0,15 моль, а в отобранной пробе его будет содержаться 0,15/5=0,03 моль.
MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4
v(NaF)=17,5 *0,12/42=0,05 моль
В растворе: v(MgSO4)=0,03-0,025=0,005 моль.
v(Na2SO4)=0,03-0,025=0,005 моль
m(р-ра)=m(пробы)+m(NaF р-ра)-(mMgF2)=28,8+17,5-0,025*62=44,75 г.
(MgSO4)=120*0,005/44.75=0,0134 (1,34%);
(Na2SO4)=142*0,025/44,75=0,07933 (7,93%).
Дано:
V(HCl) = 44,8 л
Найти:
m([CH₃-NH₃]Cl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций что известно по условию задачи:
HCl + CH₃-NH₂ → [CH₃-NH₃]Cl
2) Далее находим количество вещества у хлороводорода, а потом у хлорида метиламмония из уравнений реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль ⇒ n([CH₃-NH₃]Cl) = n(HCl) = 2 моля
3) Теперь находим массу у хлорида метиламмония:
M([CH₃-NH₃]Cl) = 12+1×3+14+1×3+35,5 = 12+3+14+3+35,5 = 67,5 гр/моль
m([CH₃-NH₃]Cl) = n([CH₃-NH₃]Cl)×M([CH₃-NH₃]Cl) = 2 моля × 67,5 гр/моль = 135 гр
ответ: c. 135 гр ( m([CH₃-NH₃]Cl) = 135 гр )