1. Заполни таблицу в тетради. 2. Почему изменяется окраска индикаторов (фенолфталеина, лакмуса и метилоранжа) в
растворе щелочи?
3. Почему изменяется окраска индикаторов (фенолфталеина, лакмуса и метилоранжа) в
растворе кислоты?
4. Почему не изменяется окраска индикаторов в растворе поваренной соли?
Реакция нейтрализации хлороводородной (соляной) кислоты
3. Почему изменилась окраска раствора после добавления к гидроксиду натрия
фенолфталеина?
4. Почему исчезла окраска после добавления кислоты?
5. Почему после выпаривания на стеклянной пластинке остается белое пятно?
Как же влияют на положение равновесия различные факторы?
1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.
2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.
3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.
Відповідь: С₄Н₈
Дано:
ω(С) = 85,7% або 0,857
Dпов.(СₙНₓ) = 1,93
Знайти:
Мол. ф-лу СₙНₓ - ?
Объяснение:
М(пов.) = 29 г/моль
М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль
Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:
m(C) = 56 г*0,857 = 48 г
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:
m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г
n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:
n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈
Н₃С-СН=СН-СН₃;
СН₂=СН-СН₂-СН₃
Відповідь: С₄Н₈