1. запишите выражение закона действия масс (здм) для уравнения реакции данного варианта.
2. выясните, изменение концентрации исходного вещества или продукта реакции известно по условию , увеличилась она или уменьшилась.
3. определите изменение концентраций исходных веществ δсисх.
4. определите оставшиеся концентрации исходных веществ скон.
5. принимая k = 0,2, а для гетерогенной реакции еще и s = 1, определите скорость реакции в данный момент времени (к).
6. укажите, как влияет изменение давления (объема системы) на изменение концентрации твердых, жидких и газообразных веществ.
7. по выражению здм определите, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении давления или объема, указанного в условии.
условие
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
Н2SO4(разб. ) + Zn = ZnSO4 + Н2↑
2. Кислоты с основным оксидом:
Н2SO4 + СuО = СuSO4 + Н2O
3. Кислоты с основанием:
Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2Н2O
4, Кислоты с солью:
Н2SO4 + 2NaСI = 2НСI + Na2SO4
5. Щелочи с кислотным оксидом:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2O
6. Щелочи с солью:
2NaOH + СuSO4 = Сu(ОН)2↓ + Na2SO4
7. Кислотного оксида с основным:
СО2 + СаО = СаСО3
8. Соли с металлами:
СuSO4+ Zn = ZnSO4 + Сu
9. двух солей:
NaCI+ AgNO3 = AgCI↓ + NaNO3
10. Металл с неметаллом:
Zn + CI2 = ZnCI2