1. Запишите уравнения диссоциации электролитов: (используя таблицу растворимости):
а) Н3РО4 → б) NaзРO4 → в) AgNO3 → г) Zn(NO3)3→ д) КОН →
е) хлорида магния, ж) сульфата калия, з) нитрата алюминия
2.Составить молекулярные и ионные уравнения реакций. Назвать образовавшиеся соли, a) CuCl2 + NaOH → б) Zn + НС1 → в) MgO + Н3РО4 → г) Pb(NО3)2 + Sn → д) КОН + СО2 →
3. Напишите молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным:
a) Mg2++2ОH- = Mg(ОH)2↓ б) 2Н+ + СО32- = Н2О + СО2↑
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать H2SО4: Cu(OH)2, SО2. Сu, Na2CО3, Fe, HNО3. Написать уравнения возможных реакций.
Дано:
mр-ра(
)=200г
W(
)=4,9%
Найти:
m(
)- ?
n(
)- ?
Поскольку соль бария нерастворима, она и является осадком в данной реакции.
1) mчист.в-ва(
)=m-ра(
) * W(
)/100%=200г * 0,049=9,8г.;
2) n(
)=mчист.в-ва(
)/M (
)=9,8г / 98 г/моль=0,1 моль.;
3) По уравнению реакции: n(
)=n(
)=0,1 моль.;
4) m(
)=n(
)*M(
)=0,1 моль * 233 г/моль=23,3 г.;
5) По уравнению реакции: n(
)=2n(
)=0,1 моль * 2=0,2 моль.;
ответ: m(
)=23,3 г.; n(
)=0,2моль.
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Тык
CH4 (г.) +2O2 (г.) =CO2 (г.) +2H2O (г.) +890 кДж
Так, нам известно, что в ходе данной реакции выделилось 890 кДж теплоты, т.е Q1= 890 кДж; Значит, реакция экзотермическая.
По уравнению реакции, найдём при каком объёме метана выделилось Q1:
Ведём рассчёты только по уравнению! Видно, что вступило в реакцию 1 моль
,т.е n(
) = 1 моль, значит объём прореагировавшего метана равен: V(
) = Vm * n(
) = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л.
Теперь нам известно, что при сгорании 22,4 л метана образовалось 890 кДж. А при сгорании 112 л метана количество теплоты неизвестно! Составим пропорцию:
22,4 л - 890кДЖ
112 л - x кДЖ => xкДж= 112 л * 890кДЖ/22,4 л= 4450 => при сгорании 112 л метана образовалось 4450 кДж теплоты, т.е Q2= 4450 кДж.
И проверь все рассчёты, а вдруг Не забудь тыкнуть на