1. Запишите формулы следующих веществ. Распределите их по группам, представленным в таблице.

Вещества:

1) Оксид кальция 5) нитрит кальция

2) Оксид азота (V) 6) гидроксофосфат алюминия

3) Сульфат меди (I) 7) гидрокарбонат калия

4) Гидроксид железа (III) 8) Сернистая кислота

Основный

оксид

Кислотный оксид

кислота

основание

Средняя соль

Кислая соль

Основная соль

2.Составьте три молекулярных уравнения реакций, соответствующих следующему сокращённому уравнению^

Fe3+ + PO43- = FePO4

3. Сокращённому ионному уравнению

Zn2+ +2OH-=Zn(OH)2

соответствует левая часть схемы уравнения химической реакции

1) ZnSo4+KOH=

2) Zn(NO3)2+Cu(OH)2=

3) ZnO+KOH=

4) ZnCl2+NaOH=

5) ZnS+Ca(OH)2=

6) ZnBr2+Cu(OH)2=

Напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

4. Газ выделяется при взаимодействии. Напишите соответствующие уравнения реакций.

1) Na2CO3 и HCl

2) Na2Co3 и CaCl2

3) NH4Cl и NaOH

4) CuSO4 и KOH

5) MgCl2 и Ba(NO3)2

6)K2SO3 и Ba(OH)2

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). 
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).