1. Запиши скорочену умову задачі.
2. Склади рівняння хімічної реакції.
3. Підкресли в рівнянні формули речовин, про які йдеться в умові задачі (відомої і невідомої).
4. Над формулами речовин з умови задачі запиши відому величину й невідому з відповідними одиницями вимірювання (йдеться лише про чисті речовини, без домішок).
5. Під формулами речовин з відомою і невідомою величиною запиши відповідні значення цих величин, знайдені за рівнянням реакції.
6. Склади й розв'яжи пропорцію на підставі двох даних, узятих з рівняння реакції, і двох даних — з умови задачі.
7. Запиши відповідь
Задача 1. Визначте кількість речовини кальцій гідроксиду, що утворюється внаслідок взаємодії води з 1,5 моль кальцій оксиду.
Задача 2. Крізь воду кількістю речовини 5 моль пропустили електричний струм. Обчисліть кількість речовини (моль) газів, що утворилися внаслідок цього.
Задача 3. До негашеного вапна СаО добавили воду масою 9 г . Обчисліть масу гашеного вапна Са(ОН)2, яке утворилось внаслідок реакції.
Задача 4. Вапняк (СаСО3) масою 300 г нагріли до припинення реакції. Обчисліть масу негашеного вапна СаО і об'єм (л) за н. у. вуглекислого газу, які утворилися при цьому.
Задача 1. Визначте кількість речовини кальцій гідроксиду, що утворюється внаслідок взаємодії води з 1,5 моль кальцій оксиду.
Задача 2. Крізь воду кількістю речовини 5 моль пропустили електричний струм. Обчисліть кількість речовини (моль) газів, що утворилися внаслідок цього.
Задача 3. До негашеного вапна СаО добавили воду масою 9 г . Обчисліть масу гашеного вапна Са(ОН)2, яке утворилось внаслідок реакції.
Задача 4. Вапняк (СаСО3) масою 300 г нагріли до припинення реакції. Обчисліть масу негашеного вапна СаО і об'єм (л) за н. у. вуглекислого газу, які утворилися при цьому.
1) Уравнение реакции:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2) Находим молярную массу азота:
М(N₂) = 2*14 = 28 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля азота ( а это 28 г ) образуется 3 моля аммиака. А так 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (дм³), то 3 моля имеют объём 2*22,4 = 44,8 л.
На основании этого составляем пропорцию:
28 г азота 44,8 дм³ аммиака
252 г азота Х дм³ аммиака
Х = 252*67,2/28 = 403,2 дм³
4) 403,2 дм³ - это теоретический выход, а практически получено 262,8 дм³.
Значит практический выход составляет:
(262,8/403,2)*100 = 61,09%
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь