1 запишіть рівняння реакції взаємодії Алюмінію з киснем. Укажіть елемент-окисник в цій реакції та коефіцієнт,що перед ним стоїть * 4 Al
3 O2
2 Al
1 O2

2 Натрій гідроксид взаємодіє з хлоридною кислотою. До якого типу належить дана реакція *

окисно - відновна
окисно-відновна
обміну
сполучення

3 Яка з наведених речовин НЕ дисоціює в розчині *

Ca(NO3)2
CaCl2
CaSO4
CaCO3

4 До розчину Магній хлориду додали розчин Аргентум нітрату. Укажіть ознаку цієї реакції *

утвориться вода
утвориться осад AgCl
утвориться осад Mg(NO3)2
реакція оборотна

5 Виберіть рядочок, в якому формули ТІЛЬКИ електролітів *

H2SO4 CaCO3 Na2CO3
MgCO3 CaCO3 NaCl
Na2SO4 HCl H2SO4
CO2 HNO3 K3PO4

6 обчисліть масову частку солі в розчині, якщо змішали 20г солі та 180г води. Відповідь запишіть тільки числом. Наприклад, 15 *

Вода — одно из самых распространенных соединений на Земле. Она есть не только в реках и морях; во всех живых организмах тоже присутствует вода. Без нее невозможна жизнь. Вода — хороший растворитель (в ней легко растворяются разные вещества). Кровь животных и сок растений состоят преимущественно из воды. Вода существует вечно; она постоянно переходит из почвы в атмосферу и организмы и обратно. Более 70% земной поверхности покрыто водой. Есть у воды одно важное свойство: она может легко растворять в себе многие вещества: твердые вещества, жидкости и газы. Поэтому в природе редко встречается чистая вода. Именно растворенный в воде кислород обеспечивает жизнь водных организмов. А сероводород, образующийся при разложении остатков организмов, делает водоем безжизненным, как, например, в глубинах Черного моря.

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.