1.Записать реакции в тетрадь,которые происходят под действием катализатора: 2SO2+O2--(V2O5) <> 2SO3
2Al+3l2 --(H2O) <> 2Al I3
N2+3H2 --(Pt) <> 2NH3
2.Решите задачи: а)Определите массу фосфора,которая прореагирует с кислородом,если при это выделяется 746 кДж теплоты.Термохимическое уравнение:4P+5O2=2P2O5;треугольник H= -2984 кДж.
б)Определите количество теплоты,которое выделяется при взаимодействии 39 г калия с водой.Термохимическое уравнение: 2K+2H2O=2KOH + H2; треугольник H= -278 кДж.
​

KOH--K++OH-                                                                                                            K 2H2O+2e=2OH-+H2    2    1     2                                                                             A 4OH--4e=o2+2H2O    4   2   1                                                                                       4OH-+4H2O=4OH-+2H2+O2                                                                                    2H2O=EL KOH=2H2+O2   НА АНОДЕ  О2 25МГ=0.78125МОЛ А КАТОДЕ 1.5625МОЛ*2=3.123МГ

ответ: 31,1%

Дано:

m(Ca)=200г

V(H₂O)=1л = 1000 мл

Найти:

ω(Са(ОН)₂)  - ?

Объяснение:

Решение .

М(Са) = 40 г/моль

n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль

М(Н₂) = 2 г/моль

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

Составляем УХР:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)

n(Ca(OH)₂) = 5 моль

n(H₂) = 5 моль

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г

m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г

m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г

Находим массовую долю Са(ОН)₂:

ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%

ответ: 31,1%