1 ЗАНЯТИЕ
«Классы неорганических веществ»
1. Рассчитать массу гидроксида алюминия, полученного в результате взаимодействия 230 грамм хлорида алюминия с гидроксидом натрия.
2. Закончить уравнения, расставить коэффициенты, указать тип химической реакции; дать названия полученным веществам:
а) Al+ H2SO4= в) BaCl2+ Na2SO4=
б) Fe(OH)3 ​ г) KOH+ Al(NO3)3=
3.Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
P2O5, Cu(OH)2,NO2, Zn(OH)2 , HCl, AgNO3, Fe2(SO4)3, H2SO4,

4.Напишите формулы веществ: фосфат железа (III), сульфид алюминия, хлорид цинка, силикат натрия.
2 ЗАНЯТИЕ
«Классы неорганических веществ»
1. Рассчитать массу хлорида цинка, полученного в результате взаимодействия 430 грамм гидроксида цинка с соляной кислотой.
2. Закончить уравнения, расставить коэффициенты, указать тип химической реакции; дать названия полученным веществам:
а) Al+ FeCl2= в) K2SO4+ Ba(NO3)2=
б) Al(OH)3 г) NaOH+ FeCl3=
3.Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
Na2O, Ba(NO3)2, H2S, Al(OH)3, , H2SO3, ZnCO3, MgS, Li3PO4

4.Напишите формулы веществ: сульфат алюминия, хлорид железа (II), карбонат цинка, фосфат магния

Нукли́д (лат. nucleus — «ядро» и др.-греч. είδος — «вид, сорт») — вид атомов, характеризующийся определённым массовым числом, атомным номером и энергетическим состоянием ядер и имеющий время жизни, достаточное для наблюдения[1].

Объяснение:

Из определения следует, что нуклид — это каждый отдельный вид атомов какого-либо химического элемента с ядром, состоящим из строго определённого числа протонов (Z) и нейтронов (N), причём ядро находится в определённом энергетическом состоянии (основном состоянии или одном из изомерных состояний).

Число протонов Z представляет собой атомный номер элемента, а сумма A = Z + N — массовое число. Нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер (то есть обладающие одинаковым числом протонов), называются изотопами, одинаковое массовое число — изобарами, одинаковое число нейтронов — изотонами. Атомы изотопов являются атомами одного и того же химического элемента (например, изотопы кислорода кислород-16, кислород-17 и кислород-18 имеют одинаковое число протонов, Z = 8, но разное число нейтронов, N = 8, 9 и 10). При этом одинаковые изотопы одного и того же элемента могут представлять собой разные нуклиды - изомеры; именно поэтому предпочтительно употребление термина «нуклид» (а не «изотоп») при описании явлений, связанных с радиоактивностью. Атомы изобаров относятся к разным химическим элементам, например азот-16, кислород-16 и фтор-16; в каждой изобарической цепочке (то есть в полном наборе изобаров, имеющих данное массовое число) все химические элементы различны, если не учитывать изомерных состояний нуклидов. Так, в изобарической цепочке с A = 6 известны 4 нуклида: водород-6 с N = 5 и Z = 1, гелий-6 (4, 2), литий-6 (3, 3) и бериллий-6 (2, 4); теоретически может существовать также бор-6 (1, 5), но экспериментально он не наблюдался.

Объяснение:

                     1)             2)              3)

циклогексан → бензол → толуол → 2,4,6-тринитротолуол

1) С₆H₁₂ (t°, Ni) → C₆H₆ + 3H₂↑

(циклогексан) (бензол)

2) C₆H₆ + CH₃Cl (AlCl₃) → C₆H₅-CH₃ + HCl

(бензол)                            (толуол)

3) C₆H₅-CH₃ + HNO₃ (t°, H₂SO₄) → C₆H₂-CH₃(NO₂)₃ + 3H₂O

    (толуол)                                (2,4,6-тринитротолуол)

Применение (2,4,6-тринитротолуол):

Применяется в промышленности и военном деле как самостоятельно в гранулированном (гранулотол), прессованном или литом виде, так и в составе многих взрывчатых смесей (алюмотол, аммонал, аммонит, аммотол и другие).