1 задание. Рассчитать и приготовить раствор соли с заданной процентной концентрацией и определенного объема. 150 г 2% 4
2 задание. Рассчитать и приготовить раствор соли с заданной молярной концентрацией рас-твора и определенного объема
250 мл 0,1М 24

лол чел где учебник найти то.

Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:

Атомные:

Алмаз (C — углерод);

Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );

Рубин (Al2O3);

Кремний (Si);

Металлы: Na, Cu, Fe.

Ионные соединения:

Соли (NaCl — поваренная соль, сульфат калия — K2SO4,);

Едкий натр, сода, флюорит;

Гидриды (LiH);

Оксиды (CaO, MgO, FeO);

Основания (NaOH, KOH).

Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

1. Находим массу оксида железа без примесей:

100 - 25 = 75 %

m(Fe2O3) = 640000 x 75 / 100 = 480000 г

2. Находим количество вещества оксида железа, зная его массу:

n(Fe2O3) = m / M = 480000 / 160 = 3000 моль

3. Из уравнения реакции видно, что n(Fe2O3) / n(H2) = 1 / 3, значит

n(H2) = n(Fe2O3) x 3 = 3000 x 3 = 9000 моль

4. Зная количество вещества водорода, находим его объем:

V(H2) = n x Vm = 9000 x 22.4 = 201600 л = 201.6 м³

5. По уравнению видно, что n(Fe2O3) / n(H2O) = 1 / 3, значит

n(H2O) = 9000 моль = 9 кмоль