1. Задание
Радиус атома увеличивается в ряду
1) магний→алюминий → кремний
2) титан→ кремний→ углерод
3) хлор→ сера→ фосфор
4) кальций→ магний→ берилий
2. Задание
В ряду элементов увеличивается Mg Al S
1) основные свойства
2) заряд ядра
3) металлические свойства
4) радиус атома
3. Задание 3
В ряду гидроксидов NaOH → KOH
1) усиливаются кислотные свойства
2) усиливаются амфотерные свойства
3) усиливаются основные свойства
4) кислотные свойства не изменяются
4. Задание
В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения валентности в высшем оксиде?
1)
2)
3)
4)
5. Задание
В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им веществ?
1) хлор → иод → бром
2) литий → натрий → калий
3) кремний → сера → хлор
4) кислород → азот → углерод
Запишите номер выбранного ответа.
6. Задание
кислотные свойства увеличиваются
1) фтор→ хлор→ бром
2) кремний→ фосфор→ сера
3) сера→ фосфор→ кремний
4) титан→ кальций→ калий
7. Задание
Какой из элементов главной подгруппы V группы имеет наибольшую электроотрицательность?
1) азот
2) фосфор
3) мышьяк
4) висмут
8. Задание
Среди перечисленных элементов наибольшей электроотрицательностью обладает
1) азот
2) фосфор
3) углерод
4) кремний
9. Задание
В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им веществ?
1) германий → кремний → углерод
2) литий → натрий → калий
3) барий → магний → кальций
4) кислород → азот → углерод
10. Задание
В ряду элементов Mg Al S уменьшается
1) электроотрицательность
2) заряд ядра
3) высшая валентность
4) радиус атома
соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)), С - конц-ция соли (0.01)
pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65
Рассчитать pH 0.001 M NaOH
NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11
Рассчитать pH 0.1 M HCN
HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2
Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:
в молекулярном виде:
Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3 (по первой ступени)
[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3 (по второй ступени)
в сокращенно-ионном виде:
Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+) (по первой ступени)
[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени ты ту***
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
Полное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3