1 задание: Химия элементов (металлы и неметаллы).
Элементы - неметаллы (название?) ; Применение вещества Экспериментальные данные
1 Алмаз Графит Уголь Горят до сажи Впитывают воду и газы
2 Дезинфекция Лекарство Уничтожение ртути Плавление Горение
Окуривание от злых духов
3 Спички «Белый дух» Яд Запах, цвет, горение
4 Лечебные ванны для укрепления нервов Ожоги, опасность!
5 Водоросли Дезинфекция Болезни щитовидной железы Запах, внешний вид,
опасность!
6 Иммунитет Хорошие крепкие волосы и ногти Хрустальные люстры, бокалы,
вазы и креманки.
7 Экологически чистое топливо Гремучий газ. Опасность!
8 Дыхание и горение Окислитель Старение живого организма – продукты:
вода и углекислый газ
9 Огниво Искра Проводник тока Речной песок Наждачная бумага
2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;
3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;
4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;
5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;
6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);
7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);
8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);
9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;
10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);
11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7
CS2+3O2=CO2+2SO2