1. Задача: Написать уравнение реакций по такой схеме: этанол>этаналь>этановая кислота>этиловый эстер уксусной кислоты. Указать тип реакции. 2. Задача: Вычислить массу этанола, необходимую для получения этилового эстера уксусной кислоты массой 35,2г, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
3. Задача: В двух пронумерованных пробирках выданы растворы глюкозы и глицерина. Определить с характерных реакций, в которой пробирке содержится каждый из этих растворов.
4. Задача: Какую массу серы сожжено, если получен оксид Серы (ІV) объемом 80,6л, что составляет 80% от теоретически возможного.
5. Задача: Вычислить объем аммиака (н.у.), который выделяется в результате взаимодействия амоний хлорида количеством вещества один моль с избытком кальций гидроксида.
6. Задача: В одной пробирке содержится раствор сульфатной кислоты, в другой хлоридной. Как распознать, где какая кислота содержится.
7. Задача: Закончить уравнение реакции по такой схеме: Ag NO3→Ag + NO2 + O2. Укажите тип реакции.
8. Задача: Получить Купрум (ІІ) гидрооксид реакцией обмена. Вычислить массу каждого из исходных веществ, которые тратятся на получение 4,9г (Cu (OH)2.
9. Задача: Какой объем водорода выделится в результате получения этилата натрия массой 68 из этанола ?
10. Задача: Записать реакции, с которых можно осуществить такие преобразования: Цинк>Цинк(ІІ)Хлорид>Цинк(ІІ)гидрооксид>Цинк(ІІ)сульфат.
11. Задача: Определить, какое вещество содержится в каждой с четырех пробирок: натрий карбонат, натрий хлорид; натрий сульфат; нитратная кислота. Написать уравнение реакций.
12. Задача: В раствор, который содержит натрий гидроксид массой 20г, пропустили оксид Серы (ІV) объемом в 15л (н.у). Определить массу соли, которая образовалась в результате реакции?
13. Задача: Во время взаимодействия металла массой 10г с водой выделился водород объемом 5,6л (н.у). Определите металл, зная, что он двухвалентный и определите тип реакции.
14. Задача: Какое вещество и какой массы образуется при реакции аммиака объемом 44,8л и хлороводорода массой 80 г?
15. Задача: В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы: глюкозы, уксусной кислоты, натрий гидроксида. Определите в которой из пробирок какое вещество содержится, напишите уравнение реакций.
16. Задача: Составте электронный баланс и химическое уравнение на основе такой схемы: Cu +HNO3→Cu(NO3)2+NO +H2O Поставьте коэффициенты для всех веществ. Определите окислитель и восстановитель.
17. Задача: Какую массу нитратной кислоты можно получить из 34г аммиака при 70 % - ом выходе ее.
18. Задача: Какая соль образуется, если к раствору, который содержит 4,9 г ортофосфатной кислоты долить раствор, который содержит 2,8г калий гидроксида. Вычислить массу полученной соли.
19. Задача: Какой объем хлора надо израсходовать для получения 22,5г хлоробензола?
20. Задача: Написать уравнение реакций с которых можно осуществить такие преобразования: FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3. Укажите тип реакций.
21. Задача: Как называется насыщенный углеводород, который имеет относительную молекулярную массу :- 114?. Написать общую и структурную формулу этого углеводорода.
22. Задача: Во время сжигания 1,3г вещества образовалось 4,4г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду составляет 39. Выведите молекулярную формулу этого соединения.
23. Задача: Сколько граммов железа (Ш) гидроксид можно растворить в 12,6% раствора нитратной кислоты массой 200г?
24. Задача: В двух пробирках растворы натрий хлорида и натрий сульфата. Определить с качественных реакций, в которой пробирке содержится каждый из этих растворов.
25. Задача: Массовая доля Углерода в углеводороде составляет 80%. Относительная плотность углеводорода по водороду составляет 15. Определить молекулярную формулу углеводорода. 26. Задача: Вычислить массу негашеной извести, которую можно получить обжигом известняка массой 375кг, если массовая доля примесей в нем составляет 20%.
27. Задача: Написать реакции получения железа(Ш) хлорида тремя разными средствами.
28. Задача: Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить из картофеля массой 405кг. Выход продукта равняется 70%.
29. Задача: Какой объем водорода выделится в результате получения этилата натрия массой 68 из этанола ?
30. Задача: В результате каталитической реакции из этанола массой 92г добыли этилен объемом 42,56л (н.у.). Вычислить выход этена от теоретически возможного.
31. Задача: Сделать необходимые вычисления для приготовления раствора массой 200г, в котором массовая доля натрий хлорида составляет 0,05. (5%)
32 . Задача: Вычислить массу осадка, который образуется в результате взаимодействия излишка раствора натрий хлорида с раствором аргентум нитрата массой 17г, если массовая доля последнего составляет 10%
33. Задача: К раствору, который содержит магний сульфат массой 10г долили раствор, который содержит калий гидроксид массой 11,2г. Вычислить массу осадка, полученного в результате реакции.

Показать ответ

Ответ:

orynbasar2001

11.03.2023 08:26

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p) = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2,
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃) = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) = 69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%

0,0(0 оценок)

Ответ: