1 задача Даны растворы
1. Сульфата натрия
2.Сульфита натрия
3.Хлорида натрия
Как опытам путем различить их? (Уравнение молекулярное и ионное)
2 задача
Составьте уравнение по схеме (молекулярное и ионное)
CuO+CuCi2+Cu(OH)2+Cuo
Укажите признаки реакций.
3 задача.
Даны вещества кальций,оксид железа 2,хлорид натрия,сульфид натрия,гидроксид магния, нитрат меди 2.
С какими из них будет реагировать разбавленая серая кислота.
Для овр записать баланс и указать окислитель и восстановитель.
4 Задача .
Написать уравнение реакции для взаимодействия цинка с разбавленной и концентрированной серой кислотой,разобрать как овр

Ля начала можно раствором перманганата калия отсортировать н-гептан. Он не обесцветит водный раствор, затем, к полученным продуктам можно добавить гидроксид меди (II), в одном случае, там где 1-гептен, раствор станет насыщенно синего цвета (качественная реакция на многоатомные спирты) , потому как ранее там образовался раствор двух атомного спирта (реакция Вагнера) . Осталось отличить два алкина. В пробирках с ними у нас уже есть гидроксид меди, а ранее мы добавили туда водный раствор перманганата калия. Нагреем эти пробирки. В одном случае будем наблюдать, как сначала выпадает жёлтый, а затем красный осадок - там гептин-1, потому как при действии на него перманганатом калия произойдёт разрыв тройной связи и образуется две кислоты, одна из которых муравьиная, являющаяся альдегидо-кислотой и, соответственно, дающую качественную реакцию на альдегиды. В случае с гептином-2 образуются иные кислоты, не включающие альдегидную группу, т. е. при нагревании не будет ни каких изменений. Все вещества идентифицированы с двух реактивов. Рассмотрены качественные реакции: на непредельные УВ (обесцвечивание раствора перманганата калия) , на многоатомные спирты (взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре с образование синего раствора) и на альдегиды (взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагревании, выпадает сначала жёлтый, а потом красный осадок).

H2SO3=HSO3-+H⁺ 1 ступень диссоциации Ka1=1,4*10^-2
HSO3-=SO3²⁻+H⁺   2 ступень диссоциации Ka2=6,2*10^-8
Ka1=([HSO3-]*[H+])/[H2SO3]
По уравнению диссоциации одна молекула сернистой кислоты дает один протон и один ион HSO3-. Сернистая кислота - слабый электролит и очень плохо распадается на ионы, поэтому примем равновесную концентрацию кислоты равной концентрации раствора. 
Поэтому получим Ka1=[H+]²/C(H2SO3). Отсюда [H+]=√Ka1*C(H2SO3)=
√1,4*10^-2*0,2=√0,0028=0.0529 моль/л
[H+]=[HSO3-]=0,0529 моль/л
2) Ka2=([SO3²⁻]*[H+])/[HSO3⁻] 
[H+]=[SO3²⁻], концентрация [HSO3⁻] уже найдена. Получаем
Ka2=[H+]²/[HSO3⁻] [H+]=√Ka2*[HCO3-]=√6,2*10^-8*0,0529=√3*10^-9=0,00005726=
5,726*10^-5 моль/л
Итоговая концентрация протонов водорода по итогам двух ступеней получится
0.0529+5.726*10^-5=0.052957 моль/л
[H+]=0.052957 моль/л, [HSO3-]=0,0529 моль/л, [SO3²⁻]=5,726*10^-5 моль/л