1. з наданого переліку речовин k₂co₃; c₃h₅(oh)₃; fecl₃; nacl; c₁₂h₂₂o₁₁; cвиберіть формули неелектролітів2. вкажіть які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно знаходитись в розчині: а) na⁺ i cl¯; б) 2na⁺ i so₄²¯; в) ba²⁺ i so₄²¯; г) fe²⁺ i 2oh¯ 3. установіть відповідність між назвами електролітів та йонами, що утворюються під час електролітичної дисоціації: 1) натрій гідроксид а) 2k⁺ i so₄²¯2) калій сульфіт б) k⁺ i so₃²¯3) кальцій нітрат в) na⁺ i oh¯4) калій сульфат г) 2k⁺ i so₃²¯ д)ca²⁺ i 2no₃¯ 4. які речовини не реагують між собою у водному розчиніа) н₂so₄ + naohб) agno₃ + k₃po₄в) na₂so₃+ hclг) znso₄+ hno₃ 5. складіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій, яким відпові такі і йонно-молекулярні рівнянняpb²⁺+cro₄²¯= pbcro₄↓ 6)як можна розрізнити розчини натрій хлорида і натрій сульфата ? напишіть відповідні рівняння у молекулярному і йонному вигляді 7)знайти ступінь дисоціації кислоти, якщо з 50 молекул 20 розклалися на йони 8.обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину (||) хлориду масою 120г з масовою часткою солі 37,5% і надлишку розчину натрій гідроксиду. відповідь: 32,67г.
об'єм водню виділиться 5,6л.
Объяснение:
Дано:
m(Zn)=16,25г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1.Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 16,25г.: M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=16,25г.÷65г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1 моль цинка образуется 1 моль водорода ;
поусловию задачи: 0,25 моль цинка образуется 0,25 моль водорода ;
n(H₂)=0,25моль
4. Определим объем водорода количеством выщества 0,25 моль :
V(H₂)=n(H₂)xVm=0,25мольx22,4л./моль=5,6л.