1. Якої масою води необхідно розбавити 280г розчину з масовою часткою натрій нітрату 60%,щоб отримати розчин з масовою часткою солі 15%? 2. Які маси розчинів з масовими частками калій хлориду 10% і 70% необхідно взяти для приготування 400г розчину з масовою часткою 50%? 3. Яку масу безводної сульфатної кислоти і 10%-ного розчину сульфатної кислоти необхідно взяти для приготування 1кг розчину з масовою часткою кислоти 30%?
10% от 100 л это 10 л.
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
4 моль Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль 1 моль
находим количество вещества соли Х= 2 моль.
Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)
Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%