1. Яким не можна отримати оксиди?
внаслідок реакцій горіння
внаслідок реакцій оислення
реакцією нейтралізації
термічним розкладом
2. Який оксид не можна отримати внаслідок реакції з простої речовини з киснем?
SO2
Au2O3
Al2O3
MgO
3. З якої сполуки можна отримати оксид нагріванням?
Zn(OH)2
ZnCl2
H2O
КОН
4. Напишіть відповідну хімічну реакцію (до питання 3)
5. Напишіть два отримання оксиду СO2
6. В який іб можна отримати нерозчинну основу?
взаємодія металу з водою
взаємодія оксиду з водою
взаємодія солі з лугом
можливо усіма
7. В результаті реакції натрію з водою ігається
виділення газу
виділення тепла
поява малинового забарвлення фенолфталеїну
ігаються всі зазначені ефекти
8. Напишіть рівняння реакції цього процесу
9. При взаємодії кальцій хлориду з розчином їдкого натру ігається
виділення газу
випадіння білого осаду
поява синього забарвлення
зовнішніх ефектів не ігається
10. Як поведе себе фенолфталеїн при його додаванні до продуктів цієї реакції?
не змінить колір, тому що утворені продукти не створять лужне середовище
змінить колір на малиновий, тому що один з продуктів виявляє лужні властивості
змінить колір на малиновий, тому що в реакції бере участь натрій гідроксид
не змінить, тому що утворена основа випадає в осад
11. Напишіть рівняння цього процесу
12. Амфотерний гідроксид можна отримати реакціями
металу з водою
оксиду з водою
солі з кислотою
солі з лугом
Среди металлов традиционно выделяют несколько групп. Входящие в их состав представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами являются:
благородные металлы (серебро, золото, платина);
щелочные металлы (металлы, образованные элементами А группы периодической системы);
щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий).
Простые вещества, обладающие металлическими свойствами, в химических реакциях всегда являются восстановителями. Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл вступать в химические реакции (т. е. то, насколько сильно у него проявляются свойства восстановителя).
Ряд активности металлов
2
активные
металлы
металлы средней
активности
неактивные
металлы
1. Чем левее стоит металл в этом ряду, тем более сильным восстановителем он является.
2. Каждый металл вытеснять из растворов солей те металлы, которые в ряду активности стоят после него (правее).
3. Металлы, находящиеся в ряду активности левее водорода вытеснять его из растворов кислот.
4. Щелочные и щелочноземельные металлы в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.
Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:
60+02→2+13−3 .
При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфид кальция:
30+20→+23−32
Обрати внимание!
Серебро, золото и платина с кислородом не реагируют.
2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и иодом), образуя галогениды.
Металл + галоген → галогенид металла.
4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.
Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:
60+02→2+13−3 .
При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфид кальция:
30+20→+23−32 .
Взаимодействие со сложными веществами
1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Активный металл + вода → щёлочь + водород.
Например, при взаимодействии натрия с водой образуются гидроксид натрия и водород:
20+2+12−2→2+1−2+1+02 .
Видеофрагмент:
Взаимодействие натрия с водой
Обрати внимание!
Некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.
Например, раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe_3O_4 и водород:
30+4+12−2→+2−2⋅+32−23+402 .
2. Mеталлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.
Металл + кислота → соль + водород.
Например, при взаимодействии алюминия с серной кислотой образуются сульфат алюминия и водород:
20+3+12+6−24→+32(+6−24)3+302 .
Объяснение:
Объяснение:
1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.
2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.
3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.
4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.