1.Яка маса натрій хлориду NaCl міститься у 200г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 10%?
1)10г
2)100г
3)20г
4)200г
2. Розрахуйте масову частку розчиненої речовини, якщо в 200г води розчинили 50г кухонної солі.(н. у.)
1)10%
2)15%
3)20%
4)25%
3. Скільки г кухонної солі необхідно взяти для приготування 250г розчину з w(р.р.)=10% ?
1)50г
2)25г
3)5г
4)2.5г
4. Яка маса солі та яка маса води необхідні для приготування 1000г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 20%
1)100г солі ,900г води
2)200гсолі, 1000г води
3)200г солі, 800г води
4)800г солі, 200г води
5.У розчині масова частка калій гідрооксиду КОН дорівнює 15%.Обчисліть масу цього розчину, що містить 75г КОН.
1)5г
2)50г
3)500г
4)5000г
6.Скільки чайних ложок кухонної солі ви взяли для проведення домашнього експерименту(с.190)?
1)4
2)2
3)6
4)8
7. Урозчині w(р.р.)=30% . Обчисліть m(р-ну), що містить 30г речовини.
1)300г
2)900г
3)100г
4)90г
8. Обчисліть масу води та солі , необхідних для приготування 500г розчину з масовою часткою солі 6%.
1)3г солі 497г води
2)5г солі 495г води
3)60г солі 440г води
4)6г солі 494гводи
9.Скільки води потрібно додати до 1 л 9%розчину оцту, щоб отримати 6% розчин?
1)50г
2)100г
3)60г
4)90г
Химия

NaNO3 соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Она гидролизу практически не подвергается.AgNO3 соль, обр. слабым основанием и сильной кислотой, гидролизует:AgNO3+Н2О=Ag(ОН)+Н(+)+NO3(-)сильная кислота диссоциирует с образованием йонов Н(+), которые изменяют окраску индикатора, среда кислая.
первая стадия гидролиза:
Cs2CO3 + HOH ⇄ CsHCO3 + CsOH
2Cs+ + CO32- + HOH ⇄ Cs+ + HCO3- + Cs+ + OH-
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
вторая стадия:
CsHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + CsOH
Cs+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + Cs+ + OH-
HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

K[Ag(CN)2]→ K++[Ag(CN)2]–.Комплексные ионы в свою очередь подвергаются вторичной диссоциации:[Ag(NH3)2]+ ' Ag++2NH3;[Ag(CN)2]– (Ag++2CN–.Применяя закон действующих масс к обратимым процессам, получим выражения для констант нестойкости комплексных ионов:Kнест = [Ag+][NH3]2 / [[Ag(NH3)2]+] = 6,8(10–8при 298 К;Kнест = [Ag+][CN–)2 /[[Ag(CN)2]–]=1,0(10–21при 298 К.Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность внутренней сферы комплексного соединения. Из приведенных примеров видно, что более прочен второй комплексный ион.Пример 1. Установить, в каком случае произойдет взаимодействие между растворами электролитов:1)K2[HgI4]+KBr;2)K2[HgI4]+KCN.Решение. Запишем предполагаемое уравнение реакции (1):K2[HgI4]+4 KBr' K2[HgBr4]+4 KI.Cравним значения Кнест комплексных ионов:Кнест[HgI4]2– = 1.510–30;Кнест[HgBr4]2– = 110–21.Cледовательно, реакция (1) невозможна в прямом направлении, она возможна только в обратном направлении, посколькуКнест[HgI4]2– <Кнест[HgBr4]2–.Пример 2. Вычислить концентрацию ионовAg+ в 0,1 М растворе[Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/лNH3.Решение. Соединение[Ag(NH3)2]NO3 диссоциирует полностью (α = 1) по следующей схеме:[Ag(NH3)2]NO3 → [Ag(NH3)2]++NO3–.Следовательно, [[Ag(NH)3]+] = [NO3–] = 0,1 моль/л.Запишем уравнение диссоциации образовавшегося комплексного иона[Ag(NH3)2]+ ' Ag++2NH3.и выражение для константы нестойкостиКнест = [Ag+] [NH3]2/ [[Ag(NH)3]+] =9,3 10–8 при 298 К.При добавлении к равновесной системе 1 моль NH3 равновесие сместится влево, т.е. в сторону недиссоциированных ионов[Ag(NH3)2]+. Концентрация ионовAg+ уменьшится, значение жеКнест не изменится. Обозначив новую концентрацию ионовAg+ черезх, получим9,3 10-8 = x(2x0,1−+х1)2 .Так как значение х слишком мало по сравнению с0,1 и1, то можно упростить:9,3 10-8 = 0,1x , откудах =9,310-8 10-1 =9,310-9 моль/л.ответ. [Ag+] = 9.310–9 моль/л.