1.Які з наведених сполук не відносяться до оксидів:
А)CO; Б)H2O; В)BaO2; Г)CI2O7; Д)F2O.
2.Чому за лабораторних умов аміак висушують не над P2O5, а надCaO:
А.Тому, що аміак вибухає;
Б.Відбувається розкладання аміаку не прості речовини;
В.Тому, що утворюється токсичний фосфор;
Г.Тому, що аміак реагує з утворенням солі;
Д.Тому,щоутворюється «гримучий газ».
3.Які з наведених пар основ нерозчинні у воді, але розчинні у кислотах і лугах:
А. AI(OH)3 і Zn(OH)2 Б. AI(OH)3 і Ca(OH)2B. Mg(OH)2 і Zn(OH)2
Г. AI(OH)3 і Mg(OH)2 Д.Ca(OH)2 і Mg(OH)2.
4.Чим відрізняються сильні кислоти від слабких:
А. Сильні існують у вільному стані, а слабкі-ні;
Б.Сильні-це розчини кислот великої концентрації, а слабкі- розведені розчини;
В. Слабкі-термічно нестійкі, а сильні- стійкі;
Г. Сильні- практично повністю дисоціюють у воді, а слабкі- малодисоційовані;
Д.Сильні можуть розчинити метали,які знаходяться в ряду напруг після гідрогену, слабкі-ні.
5.Реакцію нейтралізації кислоти основою не можна провести, якщо:
А. Основа або кислота не розчинні у воді;
Б.Нерозчинна у воді кислота або основа є дуже слабкими;
В. Продукт нейтралізації не розчинний у воді;
Г. Основа і кислота добре розчинні та сильні;
Д.Основа і кислота добре розчинні і середньої сили.
6. Яка з наступних солей розкладається на два продукти, які при охолодженні знову її утворюють:
А.NH4NO3; Б.NH4HCO3; В. (NH4)2HCO3 Г.NH4CI; Д.NH4NO2.
7.Періодично змінюються в таблиці Д. І Менделеєва такі властивості атомів:
А.Заряд ядра атома;
Б.Відносна атомна маса;
В.Кількість енергетичних рівнів в атомі;
Г.Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
Д.Атомна маса.
8.Енергія хімічного зв’язку це:
А.Та енергія, якою характеризується атом елемента, що утворює зв’язок;
Б.Енергія відштовхування атомів, що утворюють зв’язок;
В.Енергія притягання атомів, що утворюють зв’язок;
Г.Та енергія, яка виділяється внаслідок утворення зв’язку.
9. Для одержання 250 мл 1МH2SO4з 94%-ної сульфатної кислоти густиною 1,81 необхідно взяти об’єм (мл) останньої:
А. 10; Б. 14,4; В. 25; Г. 5,5; Д. 8,5.
10. pH 0,005M розчину ацетатної кислоти (Кд=1,75*10-5) дорівнює:
А.3,53; Б. 4,85; В. 5,56; Г. 6,45; Д. 2,65.
11. В 1 л розчину, що містить 1 моль кальцій хлориду, ступінь дисоціації якого 75%, маса солі,що дисоціювала дорівнює (г):
А. 42.4; Б. 20,9; В. 74,2; Г. 83,25; Д. 90,0.
12. Із 200г 15%-ного розчину кальцинованої содивипарувалось 25г води. Масова частка речовини в новому розчині виявилась рівною (%):
А. 17,4; Б.12.42; В. 19.87; Г. 15,98; Д. 16,25.
13. У промисловості кисень добувають:
А. Електролізом розчину каустичної соди;
Б. Взаємодією пероксиднихсполук з водою;
В. Розкладанням солей;
Г.Фракційною перегонкою повітря.
14. Найбільша масова частка (%) сульфуру у сполуці:
А.K2SO3; Б. K2S2O3; В. K2S4O6; Г.K2S2O8.
15.Знайдіть коефіцієнт біля відновника у рівняння реакції:
SO2+ K2Cr2O7+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
А. 2; Б. 5; В. 9; Г.3; Д. 4.
найденным палеонтологами археоптериксу, псилофитам, зверозубым ящерам, а они являются переходными формами - 1- пресмыкающимися и птицами; 2 - низшими и высшими растениями; земноводными и пресмыкающимися, ученые доказали как возникло многообразие видов на земле, что одни организмы, изменяясь под воздействием окружающей среды произошли от других, т.е. имеют одни общие корни. филогенетическому ряду лошади, например, мы узнали, как выглядели предки лошади, как влиял на них движущий отбор, тоесть как они изменялись под воздействием изменяющихся условий в течение длительного времени.
я считаю, что ответ !
ответ:
объяснение:
а 4 4li+o2=2li2o
б 2 fe+s=fes
в 1 2fe + 3cl2 = 2fecl3
г 5 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3↓
в2. 112 г х л
2hcl + fe=fecl2 + h2
56г 22,4 л
х=112*22,4/56=44,8л это 100%-ный выход или теоретический
75% от теоретического 0,75*44,8=33,6л
дополнительные:
1. а) 4al + 3o2 = 2al2o3
2al + 6naoh → 2naalo2 + 3h2 + 2na2o
2. в) fe+3agno3=fe(no3)3 + 3ag
3. г)
2fe + 3cl2 = 2fecl3
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓ +3nacl
fe(oh)3=fe2o3+h2o (при нагревании до 350-400 градусов цельсия)
полное и сокращенное для второго:
fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3↓ (молекулярное уравнение)
fe³⁺ + 3cl⁻ + 3na⁺ + 3oh⁻ = 3na⁺ + 3cl⁻ + fe(oh)3↓ (полное ионное уравнение)
fe³⁺ + 3oh⁻ = fe(oh)3↓ (сокращённое ионное уравнение)
4. 5mg + 12hno3(конц) = 5mg(no3)2 + n2 + 6h2o
mg⁰ - 2e⁻ = mg²⁺ 2 | 5 восстановитель, процесс окисления
n⁵⁺ + 10e⁻ = 2n⁰ 10 | 1 окислитель, процесс восстановления