1. Як відбувається атмосферна корозія заліза, вкритого оловом, при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів і вкажіть продукти корозії.
2. Залізний виріб покрили нікелем. Яке це покриття – анодне чи катодне? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при руйнуванні покриття у вологому повітрі і в розчині хлоридної кислоти. Вкажіть продукти корозії.
3. Як відбувається атмосферна корозія міді, вкритої оловом, при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів і вкажіть продукт корозії.
4. Як відбувається атмосферна корозія оцинкованого заліза при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів і вкажіть продукт корозії.
5. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з водневою і кисневою деполяризацією пари магній – нікель. Які продукти корозії утворюються в першому і в другому випадках?
6. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з водневою і кисневою деполяризацією пари залізо – мідь. Які продукти корозії утворюються в першому і в другому випадках?
Объяснение:
Рахуємо теоретичну масу калій стеарату
mₜ(C₁₇H₃₅COOK) = mₚ(C₁₇H₃₅COOK) / w(C₁₇H₃₅COOK) = 500 / 0.8 = 625 кг
Пишемо реакцію
С₃H₅(OOCC₁₇H₃₅)₃ + 3KOH = C₃H₅(OH)₃ + 3C₁₇H₃₅COOK
Рахуємо кількість речовини калій стеарату
n(C₁₇H₃₅COOK) = mₜ(C₁₇H₃₅COOK) / M(C₁₇H₃₅COOK) = 625 / 322 = 1.94 кмоль
Така ж кількість речовини калій гідроксиду. Рахуємо масу КОН
m(KOH) = n(KOH) · M(KOH) = 1.94 · 56 = 108.64 кг
Кількість речовини тристеарату втричі менша за кількість речовини калій стеарату, тобто 1.94 / 3 = 0.647 кмоль. Рахуємо його масу
m(С₃H₅(OOCC₁₇H₃₅)₃) = n(С₃H₅(OOCC₁₇H₃₅)₃) · M(С₃H₅(OOCC₁₇H₃₅)₃) = 0.647 · 890 = 575.83 кг
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации