- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому общая электронная формула этих металов - ... nS² (многоточие, это предшествующие энергетические уровни 1S, 2S, 2P и другие, оно как бы для сокращения; n - уровень подуровня S, тоже зависит от периода). Пример электронных формул Mg и Са:
Магний: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S²
Стронций: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S₂ 3P₆ 4S⁴
Жирным выделил общий для все элементов IIA электронный подуровень nS².
Изменение металических свойств:
Сверху вниз металические свойства усиливаются. Также стоит отметить, что Ca, Sr, Ba, Ra - щелочноземеньмые металы, из гидроксиды растворимы в воде, кроме Са(OH)₂, он малорастворим. Mg(OH)₂ не растворим, а Be(OH)₂ вообще амфотерный нерастворимый гидроксид не растворим.
Формулы оксидов и гидроксидов:
Все металы IIA группы двух валентны, поэтому их оксиды и гидроксиды фудут иметь формулу Me(OH)₂, где Me - метал. С оксидам так же, их формула: MeO.
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
Итак, металы IIA группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Строение атома:
На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому общая электронная формула этих металов - ... nS² (многоточие, это предшествующие энергетические уровни 1S, 2S, 2P и другие, оно как бы для сокращения; n - уровень подуровня S, тоже зависит от периода). Пример электронных формул Mg и Са:
Магний: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S²
Стронций: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S₂ 3P₆ 4S⁴
Жирным выделил общий для все элементов IIA электронный подуровень nS².
Изменение металических свойств:
Сверху вниз металические свойства усиливаются. Также стоит отметить, что Ca, Sr, Ba, Ra - щелочноземеньмые металы, из гидроксиды растворимы в воде, кроме Са(OH)₂, он малорастворим. Mg(OH)₂ не растворим, а Be(OH)₂ вообще амфотерный нерастворимый гидроксид не растворим.
Формулы оксидов и гидроксидов:
Все металы IIA группы двух валентны, поэтому их оксиды и гидроксиды фудут иметь формулу Me(OH)₂, где Me - метал. С оксидам так же, их формула: MeO.