В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается. В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства. Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор). Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).
массовая доля химического элемента вычисляется по формуле:
n Ar
W = *100%
Mr
n- число атомов в молекуле
отсюда можно вывести молекулярную массу молекулы
n*Ar*100% 1* 16*100%
Mr= == 30
W 53,3%
теперь можно вывести % другого элемента 100%-53,3% = 46,7%
и находим его атомную массу
W *Mr 46,7% * 30
Ar = = = 7
n * 100% 2 * 100%
смотрим по таблице атомную массу =7 это Li
значит наш оксид -Li2O
В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.
Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).
Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).