1. Выписать отдельно электролиты и неэлектролиты: азотная кислота, нитрат бария, бензин, хлорид серебра, гидроксид лития, карбонат кальция (определите класс соединений, запишите формулу вещества) .
2. Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфат калия, серная кислота, гидроксид бария (определите класс соединений).
3. Составить полные и сокращенные уравнения реакций (вспомнить признаки необратимости реакций) - не забудьте расставить коэффициенты в уравнениях:
а) CuCl₂ + KOH → Cu(OH)₂ + KCl
б) MgSO₄ + NaNO₃ → MgNO₃ + Na₂SO₄ Назовите тип хим.реакции.
Домашнее задание: повторить электролиты и неэлектролиты, определения кислот, оснований, солей с точки зрения ТЭД. Составить полные и сокращенные уравнения реакций (вспомнить признаки необратимости реакций) - не забудьте расставить коэффициенты в уравнениях:
а) карбонат калия + хлорид кальция б) карбонат кальция + соляная кислота в) гидроксид кальция + бромоводородная кислота г) нитрат бария + сульфат лития д)хлорид меди( II) + нитрат натрия
сделайте
Воздух сочинение. Что такое воздух для человека? Это, по моему мнению, все. Ведь без воздуха человек минимум может прожить 7 минут! Воздух наполняет каждый организм жизнью и не только человеческой. Животные и растения также нуждаются в воздухе и развитие, и размножение и распространение на нашей планете. И это невероятное чудо, что только на одной планете есть это чудо – воздуха – на планете Земля! Именно воздух делает эту планету уникальной, пригодной для жизни, именно благодаря ему на этой планете развилась жизнь. Воздух – это один из тех ресурсов, который человек также не умеет ценить
Объяснение:
Характеристика калия:
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2) Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁
б). Модель атома калия при электронной формулы
в).Электронно-графическая модель атома калия:
4уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₁₉K
4)Калий металл, валентность калия равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида KOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.
Характеристика железа:
1) Название элемента - железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома железа:
а). Модель атома железа при дуг
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
б). Модель атома железа при электронной формулы ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень s ⇵
d ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₆Fe
4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, нестойкое соединение быстро разрушается..