1. Вычислите среднюю атомную массу элемента кремния, зная, что он обнаруживается в природных соединениях с та- ким изотопным содержанием: 92,28% 28Si, 4,67% 29Si, 3,05% зоЅi.
1)NaOH - основание H3PO4 - кислота K2CO3 - соль (средняя) С2Н2 - алкин ZnO - оксид (амфотерный) CO2 - оксид (кислотный) Ca - металл (простое вещество, все которые выше относятся к сложным веществам) CH3COOH - карбоновая кислота
2) связь ионная между Na и О, а между Н и О - ковалентная полярная Са - связь металлическая, СН3СООН - ковалентная неполярная между атомами углерода и ков полярная между углеродом и водородом и кислородом и водородом
m(MgCI₂)-? 1. Определим массу соляной кислоты В 100г. 30% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора) ×100% отсюда: m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m( HCI) =ω%(HCI)×m(р-ра HCI)÷100%= 30%×100г.÷100%=30г. 2. Определим молярную массу соляной кислоты: M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль 3.Определим количество вещества n в 30г. соляной кислоты: n=m÷M n(HCI)=m( HCI)÷M( HCI)=30г.÷36,5г./моль=0,8моль 4.Запишем уравнение реакции: Mg +2HCI =MgCI₂+ H₂ 5.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль соляной кислоты образуется 1моль хлорида магния, у нас в условии 0,8моль соляной кислоты, значит образуется в два раз меньше моль хлорида магния 0,4моль. n(MgCI₂)=0,8÷2=0,4моль 6. Определяем молярную массу хлорида магния и его массу количеством вещества 0,4моль: M(MgCI₂)=24+35.5x2=95г./моль m=n×M m(MgCI₂)=n(MgCI₂) х M(MgCI₂)=0,4мольх95г./моль=38г. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 30% раствора соляной кислоты с магнием образуется 38г. хлорида магния.
H3PO4 - кислота
K2CO3 - соль (средняя)
С2Н2 - алкин
ZnO - оксид (амфотерный)
CO2 - оксид (кислотный)
Ca - металл (простое вещество, все которые выше относятся к сложным веществам)
CH3COOH - карбоновая кислота
2) связь ионная между Na и О, а между Н и О - ковалентная полярная
Са - связь металлическая, СН3СООН - ковалентная неполярная между атомами углерода и ков полярная между углеродом и водородом и кислородом и водородом
3) NaOH +1 -2 +1
H3PO4 +1 +5 -2
K2CO3 +1 +4 -2
C2H2 -1 +1
ZnO +2 -2
CO2 +4 -2
Ca 0
CH3COOH -3 +1 +3 -2 -2 +1
4)
K2O + CO2 = K2CO3
2KOH + CO2 = K2CO3 +H2O
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2 H2O
K2O + H2CO3 = K2CO3 + H2O
5) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
OH (-) + H (+) = H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 = CO3 (2-) + H2O
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
3ZnO + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2O
ZnO + CO2 = ZnCO3
Ca + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Ca + H2
3Ca +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O
ZnO + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2O
ZnO + 2 NaOH => Na2ZnO2 + H2O
m(р-ра HCI)=100г.
ω%(HCI) = 30%
Mg
m(MgCI₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты В 100г. 30% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора) ×100% отсюда:
m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m( HCI) =ω%(HCI)×m(р-ра HCI)÷100%= 30%×100г.÷100%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
3.Определим количество вещества n в 30г. соляной кислоты:
n=m÷M n(HCI)=m( HCI)÷M( HCI)=30г.÷36,5г./моль=0,8моль
4.Запишем уравнение реакции:
Mg +2HCI =MgCI₂+ H₂
5.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль соляной кислоты образуется 1моль хлорида магния, у нас в условии 0,8моль соляной кислоты, значит образуется в два раз меньше моль хлорида магния 0,4моль.
n(MgCI₂)=0,8÷2=0,4моль
6. Определяем молярную массу хлорида магния и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(MgCI₂)=24+35.5x2=95г./моль
m=n×M m(MgCI₂)=n(MgCI₂) х M(MgCI₂)=0,4мольх95г./моль=38г.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 30% раствора соляной кислоты с магнием образуется 38г. хлорида магния.