1. вычислите разницу относительных молекулярных масс веществ h2cro4 и cr(oh)2. ar(o)=16, ar(h)=1, ar(cr)=52.

2. определите формулу вещества. ar (fe)=56, ar (c)=12, ar (o)=16. формула fexcyoz.

3. определите относительную атомную массу элемента, в ядре которого содержится 19 протонов и 20 нейтронов.

4. вычислите относительные молекулярные массы данных веществ: so3, al2o3 и h2so4. ar (s)=32, ar (al)=27, ar (o)=16, ar (h)=1.

5. на основе графика определите относительную атомную массу y. ar (x)=32.​

Запишем  формулу  спирта  и альдегида  в  общем  виде  Обозначим  через R- углеводородный  радикал   спирта  и альдегида  тогда  спирт  имеет формулу  R-OH   R-COH  запишем  уравнение                                       R -OH+CuO=Cu+RCOH+H2O   подсчитаем  1 моль Си  =64г/моль  по условию задачи  если образуетсч  6,4гр  меди то образуется  4.4гр  альдегида  а если вступает  64гр  меди то получается  Хгр  альдегида  находим Хгр=64*4.4:6.4=44  44-это  молярная  масса  альдегида общая  формула  альдегида   RCOH   находим углеводородный  радикал   от 44 отнимаемСОН  (12+16+1)=29  12масса углерода  16  кислорода  1  водорода получаем  44-29 =15  значит  углеводородный  радикал   имеет массу  15 ( углеводородный  радикал  состоит  из углерода и водорода 1атомуглерода  и 3  атома  водорода тоесть  формула  радикалаСН3  формула  альдегида  СН3СОН

У атома Re семь внешних электронов; конфигурация высших энергетических уровней 5d56s2. На воздухе при обычной температуре Рений устойчив. Окисление металла с образованием оксидов (ReO3, Re2O7) наблюдается начиная с 300 °С и интенсивно протекает выше 600 °С. С водородом Рений не реагирует вплоть до температуры плавления. С азотом не взаимодействует вообще. Рений, в отличие от других тугоплавких металлов, не образует карбидов. Фтор и хлор реагируют с Рением при нагревании с образованием ReF6 и ReCl5, с бромом и иодом металл непосредственно не взаимодействует. Пары серы при 700-800 °С дают с Рением сульфид ReS2.