1. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 50г с раствором, содержащим 80г азотной кислоты.
2. Для сгорания 40г угля взяли 67,2л кислорода. Вычислите объём образовавшегося углекислого газа.
3. Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии 34,6г хлорида бария с 102г серной кислоты

СxHy+O2→CO2+H2O

x:y=n(C):n(H)

n(CO2)=m/M=11г/44г/моль=0,25 моль следовательно n(С)=0,25моль т.к. весь углерод в рез-те реакции перешел в СО2

n(Н2О)=m/М=5,4 г /18 г/моль = 0,3 моль следовательно n (Н)= 2 n (Н2О) = 0,6 моль, т.к. весь водород перешел в воду, а  в состав молекулы воды входит 2 атома водорода

х:у = 0,25:0,6

х:у = 1:2,4

х:у = 5 : 12 следовательно простейшая ф-ла вещ-ва С5Н12

М(С5Н12)=72 г/моль

М(вещ-ва)=D(Н2) * М(Н2) = 36*2 г/моль = 72 г/моль следовательно ИСТИННАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА С5Н12

ответ: С5Н12

НАТРИЙ – Na, химический элемент 1-й (Ia) группы ,3 периода,Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 11, относительная атомная масса 22,98977. 
Степень окисления +1. 
 Характеристика Р(фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. 
металлические свойства в гл.подгруппах усиливаются,в периодах ослабевают
неметаллические наоборот