1. вычислите объем водорода (н. что выделится в результате взаимодействия раствора серной кислоты массой 17,6 г с алюминием массой 2,7 г. 2. в результате взаимодействия кальций гидроксида массой 37 г с аммоний сульфатом получили 15 г аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиака.
/1
3H₂SO₄+2Al=Al₂(SO₄)₃+3H₂
17,6 г—————————х
98 г/моль———————2 г/моль
х=17,6*2/98=0,36 г — масса выделившегося водорода.
V(H₂)=m*22.4/M=0.36*22.4/2=4.032 л.
ответ: V(Н₂)=4,032 л.
/2
Ca( OH) 2 +(NH4 )2 SO4 =CaSO4+2NH3*H2O
Mr Ca(OH)2=40+32+2=74г/моль.
n Ca(OH)2 =37: 74=0.5 моль
1 моль Са(ОH)2 : 2 моль NH3
0.5 :1 моль
Mr NH3 = 17г \моль
масса 17*1=17
Wвыход (NH3)=15: 17=0.88=88%
ответ:Wвыход (NH3)=88%
Если нажми кнопку