1. вычислите объем и количество вещества водорода, образующегося при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20 % примесей, с избытком соляной кислоты. дополнительный вопрос. сколько молекул водорода при этом образуется? 2.
вычислите объем и количество вещества углекислого газа, который образуется при взаимодействии 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 5 % примесей с избытком раствора азотной кислоты. дополнительный вопрос. сколько
ионов каждаго вида образуется в результате реакции?
m(CuSO4) = 160*0,15 = 24 г.
n(CuSO4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(Cu(OH)2) = 0,15 моль
m(Cu(OH)2) = 14,7 г.
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.
n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль
V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л
N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - степень)