1. вычислите ∆ н0 образования оксида углерода(ii), исходя из реакции
мno2(г) + 2с(г) = мn(г) + 2со,
если ∆ н0р=301 кдж/моль
∆н0обр.= -522 кдж/моль
ответ: -110,5 кдж/моль
2. вычислите (по закону гесса) теплоту образования пероксида водорода- q х.
н2(г) + о2 = н2о2(ж) + 98,2 кдж, если известно:
1) н2о2(ж) = н2о(ж) + ½ о2(г) +98,2 кдж
2) н2(г) + ½ о2(г) = н2о(ж) + 285,9 кдж
ответ: 187,6 кдж/моль
3. определите, сколько теплоты выделяется при сжигании 1 кг этилового спирта, если ∆ нр = -329,4 ккал.
ответ: 7157 ккал
4. определите тепловой эффект растворения вещества:
кон(к) = к+(р) + он-(р), используя следующие данные:
∆ н0кон(к) = -425,8 кдж/моль, ∆ нк+(р) = -251,2 кдж/моль,
∆ нон-(р) = -230,2 кдж/моль.
ответ: -55,6 кдж/моль.
5. используя уравнение кирхгоффа для небольшого температурного интервала рассчитать тепловой эффект реакции сн3он(г)+3/2о2(г)=со2(г)+2н2о(г) при температуре 500к и давлении 1,0133105 па.

ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.

Оформление, думаю, нужно<br />Дано: <br />m (p-pa) = 493,3 г<br />w (Ca(OH)2) = 1,5%, <br />где w - массовая доля<br />Найти:<br />m (CaO) = ?<br />Решение:<br />составляем уравнение реакции:<br />CaO + Н2О -> Ca(OH)2<br />находим массу Ca(OH)2:<br />493,3/100×1,5 = 7,4 г<br />находим молярные массы веществ, о которых говорится в условии, т.е. Ca(OH)2 и СаО:<br />М (Ca(OH)2) = Ar (Ca) + 2×(Ar(O) + Ar(H)) = 40+2×(16+1) = 74 г/моль<br />М (СаО) = 40+16 = 56 г/моль<br />составляем уравнение, в котором в числитель ставим реальные массы в-в, о которых говорится в условии, а в знаменатель - молярные:<br />х/56 = 7,4/74<br />выражаем неизвестную:<br />х = 56×7,4/74 = 5,6 г<br />ответ: m (CaO) = 5,6 г