1. Вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди. 2. Сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить10,8 г серебра. 3. Какая масса гидроксида железа (III) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25 г хлорида железа (III) подействовать раствором гидроксида натрия. 4. Вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г сульфида цинка. 5. При обжиге известняка СаCO, было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом образовался? 6. Какой объём хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа? 7. 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объём углекислого газа при этом выделился? 8. Сколько кислорода потребуется для сжигания 3г лития? 9. Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена? 10. На восстановление меди из оксида меди (II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили?

C5H12

Объяснение:

Найдём молярную массу вещества

M=d*Vm=3,2144*22,4=72 г/моль

Запишем уравнение

СxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O

Найдём отношение x:y

n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль

n(H2O)=2,16/18=0,12 моль

х:у=0,1:0,24=5:12

Найдём массу 5 атомов углерода и 12 атомов водорода и проверим, осталось ли что-то

M(C5H12)=5*12+12*1=72 г/моль, кислорода в соединении нет.

*Данные о массе органического вещества можно использовать для самопроверки:

n(C5H12)=1,44/72=0,02 моль

C5H12+8O2=5CO2+6H2O

0,02                0,1        0,12 - всё сошлось

Відповідь:Этанамин - C2H5NH2

Этан - С2Н6

С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:

C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl

(реакция для решения задачи не нужна)

Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.

Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.

По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.

Найдем массу этана по пропорции:

m(С2Н6) - 25 %

9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %

Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.

Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:

V = Vm*m/M

Vm - молярный объем, 22,4 л/моль

М - молярная масса вещества

Для этанамина

V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл

для этана

V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл

Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл

Пояснення: