1.) Вычислите массу образовавшегося оксида железа Ш, если в реакцию с железом вступило л кислорода. 2) Чему равна масса оксида хлора VII, если для его получения взяли хлор массой г.
ответ: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул.
в отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. в вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.
в соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами. они образуют электронное облако. облако неоднородно - в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. у кислородного ядра создается избыток электронной плотности.
внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром o2-. четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра - ядра o2-. каждый из оставшихся двух электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. эти пары также тяготеют к кислородному ядру. поэтому водородные ядра - протоны - оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.
таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности у двух водородных ядер). для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода.
почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом - 1,87 дебая (дебай - внесистемная единица электрического дипольного момента молекул, обозначается д. 1д = 1*1018 ед. сгсэ = 3,33564*10-30 кл* под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. во многом этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы.
При этом запас энергии электрона уменьшается, а значит, и энергия его излучения тоже, что должно привести к непрерывному изменению длин волн, испускаемых атомами лучей. Казалось, атом должен излучать волны всех длин от минимальной Лмин, отвечающей максимуму энергии электрона, до максимальной макс, отвечающей минимальной энергии электрона.
По мере удаления от ядра запас энергии электронов увеличивается. Связь электронов с положительно заряженным ядром в этом же направлении ослабевает.
Соотношения между квантовыми числами п, I, m, s и обозначения подуровней в атоме водорода.
Каждое сочетание квантовых чисел определяет собой запас энергии электрона. Главное квантовое число п определяет общее значение энергии уровня. Последний в зависимости от значения / распадается на отдельные Подуровни, в пределах которых энергия электрона может меняться в зависимости от величины квантового числа.
Число подуровней в каждом энергетическом уровне равно его главному квантовому числу. Главное и орбитальное квантовые числа характеризуют запас энергии электрона.
Спектры атомов оказались более сложными, чем это вытекает из теории Бора. В спектрах наблюдаются такие линии, частоты которых показывают, что запасы энергии электронов, расположенных на одном энергетическом уровне, несколько различаются между собой. На основании этого электроны каждого слоя объединены в подгруппы, или подуровни.
ответ: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул.
в отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. в вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.
в соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами. они образуют электронное облако. облако неоднородно - в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. у кислородного ядра создается избыток электронной плотности.
внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром o2-. четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра - ядра o2-. каждый из оставшихся двух электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. эти пары также тяготеют к кислородному ядру. поэтому водородные ядра - протоны - оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.
таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности у двух водородных ядер). для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода.
почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом - 1,87 дебая (дебай - внесистемная единица электрического дипольного момента молекул, обозначается д. 1д = 1*1018 ед. сгсэ = 3,33564*10-30 кл* под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. во многом этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы.
объяснение: надеюсь )
При этом запас энергии электрона уменьшается, а значит, и энергия его излучения тоже, что должно привести к непрерывному изменению длин волн, испускаемых атомами лучей. Казалось, атом должен излучать волны всех длин от минимальной Лмин, отвечающей максимуму энергии электрона, до максимальной макс, отвечающей минимальной энергии электрона.
По мере удаления от ядра запас энергии электронов увеличивается. Связь электронов с положительно заряженным ядром в этом же направлении ослабевает.
Соотношения между квантовыми числами п, I, m, s и обозначения подуровней в атоме водорода.
Каждое сочетание квантовых чисел определяет собой запас энергии электрона. Главное квантовое число п определяет общее значение энергии уровня. Последний в зависимости от значения / распадается на отдельные Подуровни, в пределах которых энергия электрона может меняться в зависимости от величины квантового числа.
Число подуровней в каждом энергетическом уровне равно его главному квантовому числу. Главное и орбитальное квантовые числа характеризуют запас энергии электрона.
Спектры атомов оказались более сложными, чем это вытекает из теории Бора. В спектрах наблюдаются такие линии, частоты которых показывают, что запасы энергии электронов, расположенных на одном энергетическом уровне, несколько различаются между собой. На основании этого электроны каждого слоя объединены в подгруппы, или подуровни.