1) вычислите массу нитрата натрия, разложившегося при нагревании, зная, что при этом выделилось 0,1 моль кислорода. уравнение реакции: 2nano3=2nano3+o2 2) рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) уравнение реакции: сh3cho+ag2o=ch3cooh+2ag 3) определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.
Уравнение реакции: 2NaNO3=2NaNO3+O2
v(NaNO3)=0.2моль m(NaNO3)=0.2x85=17г
Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
в избытке оксид серебра значит v(Ag)=v(CH3COH)*2=4.4/44*2=0.2моль
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
в избытке азотная кислота значит v(Cu(NO3)2)=v(Cu(OH)2=0.15моль
m(Cu(NO3)2)=0.15*188=28.2 г