1. вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л сероводорода. 2. вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при вза¬и¬мо¬дей¬ствии из¬быт¬ка алюминия с 2,24 л хлора. 3. вычислите массу хло¬ри¬да алюминия, об¬ра¬зу¬ю¬ще¬го¬ся при дей¬ствии из¬быт¬ка хлора на 2,7 г алюминия. 4. вычислите объём газа, вы¬де¬ля¬ю¬ще¬го¬ся при дей¬ствии со¬ля¬ной кис¬ло¬ты на 10 г суль¬фи¬да алюминия 5. вычислите объём хлора, который не¬об¬хо¬дим для об¬ра¬зо¬ва¬ния из железа хлорида же¬ле¬за (iii) мас¬сой 65 г. 6. вычислите объём газа , который вы¬де¬лит¬ся при рас¬тво¬ре¬нии 28,0 г же¬ле¬за в со¬ля¬ной кислоте. 7. упариванием 500 г рас¬тво¬ра с мас¬со¬вой долей соли 10 % по¬лу¬чен раствор с мас¬со¬вой долей соли 14 %. вычислите массу вы¬па¬рен¬ной при этом воды. 8. вычислите массу воды, которую сле¬ду¬ет добавить к 300 г 22 %-ного рас¬тво¬ра серной кислоты, чтобы по¬лу¬чить 9 %-ный раствор. 9. к 400 г 10 %-ного рас¬тво¬ра соли до¬ба¬ви¬ли 50 г этой же соли. вычислите мас¬со¬вую долю соли в по-лу¬чен¬ном растворе. 10. вычислите массу гид¬рок¬си¬да калия, который надо при¬ба¬вить к 40 г 10 %-го раствора, чтобы по¬лу-чить 40 %-й раствор. 11. при вы¬па¬ри¬ва¬нии 20 %-ного вод¬но¬го рас¬тво¬ра по¬лу¬че¬но 36 г су¬хо¬го вещества. вычислите массу испарившейся воды. 12. вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25 %. 13. к раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка. 14. к раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка. 15. в 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили избыток цинка. вычислите объём выделившегося газа 16. решить уравнения реакций ва(он)2 + н3ро4 ca(oh)2 + hno3 cacl2 + na2co3 17. решить уравнения реакций fe + h2o nabr + cl2 al+cucl2 18. решить уравнения реакций fe2o3+co al2o3+hcl feso4+koh 19. решить уравнения реакций fe(oh)3+hcl mg+o2 bao+h2o 20. решить уравнения реакций na2so4+bacl2 co2+h2o cucl2+al
Б) Au + HBr ≠ (2Ag + 2HBr = 2AgBr↓ + H₂)
B) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
Г) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) A) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
Б) AI₂O₃ + 6HNO₃ = 2AI(NO₃)₃ + 3H₂O
B) MgO + 2HCI = MgCI₂ + H₂O
3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
Найдем молярную массу цинка:
М(Zn) = 65 г/моль
Молярный объем постоянный - 22.4 л. Обозначим объем водорода
за Х л, тогда по пропорции решим задачу:
13 г = Х л ⇒ Х = 13 × 22.4 = 4.48 л
65 г/моль = 22.4 л ⇒ 65
ответ: V(H₂) = 4.48 л
1.
Дано:
m(CuO) = 320 г
Найти:
n(CuO) - ?
Решение.
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 320 г/80 г/моль = 4 моль
ответ: 4 моль
2.
Дано:
n(S) = 0,3 моль
Найти:
n(SO₂) - ?
Решение.
S + O₂ = SO₂
Из УХР видно, что n(SO₂) = n(S)
n(SO₂)= 0,3 моль
ответ: 0,3 моль
3.
Дано:
n(Al) = 2 моль
Найти:
n(Al₂O₃) - ?
m(Al₂O₃) - ?
Решение.
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Из УХР видно, что n(Al₂O₃) = ²/₄n(Al) = 0,5n(Al)
n(Al₂O₃) = 0,5*2 моль = 1 моль
М(Al₂O₃) = 27*2+16*3 = 102 г/моль
m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃)*M(Al₂O₃) = 1 моль*102 г/моль = 102 г
ответ: 1 моль; 102 г