1. вычислите массу 30%-ного раствора серной кислоты,необходимого для нейтрализации 90 г 20%-ного раствора гидроксида натрия 2. имеется разбавленная соляная кислота плотностью 1,098 г/мл концентрацией 20%. сколько граммов naoh пойдет на нейтрализацию: а) 500г этого раствора; б) 500 мл этого раствора 3. в 250 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 9,8% растворили 14,2 г оксида фосфора (v). найдите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе 4. 49 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 40% полностью нейтрализовали раствором гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20%. вычислите массовую долю(%) соли в полученном растворе
n(NaOh)=90*0,2/40=0,45 моль
по уравнению реакции n(H2SO4):n(NaOH)=1:2, значит,n (H2SO4)=0,225 моль
m(H2SO4 р-ра)=0,225*98/0,3=73, 5 г
4) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(h2so4)=49*0,4/98=0,2 моль
по уравнению реакции n(H2SO4):n(NaOH):n(Na2so4)=1:2:1,значит, n(NaOH)=0,4 моль, n(Na2so4)=0,2 моль
m(NaOHр-ра)= 0,4 *40/0,2= 80 г
m(Na2SO4)=0,2* 142= 28, 4 г
m(р-ра всего)= 49+80= 129 г
w(Na2SO4)= 28,4/129*100%= 22%