1. Вычислить молярные массы эквивалентов следующих соединений: а) HNO2; б) As2O5; в) Al(OH)3; г) Ag3PO4.
2. При нейтрализации щавелевой кислоты гидроксидом натрия на 1,125 г кислоты идет 1 г гидрок-
сида натрия. Определить молярную массу эквивалента щавелевой кислоты.
3. В оксиде свинца содержится 7,18 % кислорода. Определить молярную массу эквивалента свинца.
4. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль-экв, вы-
тесняет из кислоты 700 мл водорода (н.у.). Определить массу металла.
Так как Фосфорная кислота- трехосновная кислота, то она может образовывать 3 вида солей. Поэтому, не посмотрев на соотношение ню, написать реакцию мы пока не можем.
1) m(NaOH) = mраствора * ω= 200 г* 0,1= 20 г
2) v(NaOH)= m / М= 20 г/ 40 г/моль= 0, 5 моль
3) m(H3PO4) = mраствора * ω= 150 г* 0,7= 105 г
4) v(H3PO4)= m / М= 105 г/ 98 г/моль= 1,07 моль
То есть 1 ню кислоты полностью прореагирует с 2 ню гидроксида.
2 NaOH +H3PO4 ---> Na2HPO4+ 2H2O
Т.к. гидроксид в недостатке- расчеты ведем по нему:
5) v(Na2HPO4)= 1 /2 v(NaOH)= 0,25 моль
6)m( Na2HPO4)= v*M= 0,25* 142= 35,5 г
№1
0,4 x
H3PO4+3NaOH=>Na3PO4+3H2O
3 1
n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 moll
n(NaOH)=16/40=0,4 moll
получается что H3PO4 - в избытке
n(Na3PO4)=x=0,4*1/3=0,13 moll
m(Na3PO4)=n*M=0,13*132=17,16 gramm
otvet: sol - Na3PO4 i ee massa 17,16 gramm
№2.
(NH4)3PO4+3KOH=>K3PO4+3NH3(strelka vverh)+H2O
это качественная реакция для фосфата аммония (NH4)3PO4 т.к. выделяется аммиак
вот кажись всё подробно расписал)