1. Вычислить энтальпию образования метилового спирта СН3ОН(ж), если известно, что при сгорании 10 г его выделилось 227,08 кДж; СН3ОН(ж)+ 1,5О2
= СО2(г)+ 2Н2О(г), ΔΗ
3. Почему при взаимодействии водорода с кислородом обычно
получается вода по реакции Н2(г)+ 0,5О2(г) = Н2О(г), а не пероксид водорода
Н2(г)+ О2(г) = Н2О2(г)?
ответ обосновать расчетом ΔG вышеприведенных реакций и реакции
разложения Н2О2: Н2О2(г) = Н2О(г) + 0,5О2(г), используя значения ΔН и S.
5. Во сколько раз следует увеличить давление газовой смеси, чтобы
скорость реакции 2СО(г) + О2(г), = 2СО2(г), увеличилась в 1000 раз?
6. Какая реакция усилится: а) при < t; б) при > Р для равенства:
N2 + O2
2N2O(г) + 56,9;
2НBr(г)
Н2(г) + Br2(г) + 59,83
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%