1)выбрать из ряда веществ оксиды, определить их характер и составьте реакции оксидов с водой: cao, cl2, h2co3, so2, pbo, koh. 2)законxить уравения реакций: cs2 + o2= na + hcl = mg + o2 = cr2o3 + h2 = 3)определить массу mg(oh)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. ,

CaO - основный оксид

CaO + H2O --> Ca(OH)2

SO2 - кислотный оксид

SO2 + H2O --> H2SO3

PbO - амфотерный оксид

С водой непосредственно не реагирует

CS2 + 3O2= CO2 + 2SO2

2Na + 2HCl =2NaCl + H2

2Mg + O2 = 2MgO

Cr2O3 + 3H2 =2Cr + 3H2O

"3)Определить массу Mg(OH)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. "

Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2

5,6 л - это 0,25 моль водорода.

По уравнению реакции, количество образующегося гидроксида магния равно количеству водорода, т.е. 0,25 моль.

Молярная масса этого гидроксида равна 58,3 г/моль.

Значит, масса Mg(OH)2, количество которого 0,25 моль, будет равна 58,3*0,25 = 14,575 г

1)CaO+H2O-->Ca(OH)2основный оксид

   SO2+H2O-->H2SO3  Кислотный

   PbO амфотерный

2)CS2 + 3O2--> CO2+2SO2

   Na + 2HCl-->NaCl2+H2

   2Mg + O2-->2MgO

    Cr2O3+3H2-->2Cr+3H2O

3)

Mg+2H2O-->Mg(OH)2+H2

n(кол-во в-ва)(Mg(OH)2)=n(H2)=5,6/22,4=0.25моль

m(Mg(OH)2)=0.25*58=14.5г