1.выберите верные утверждения
а) коллоидные частицы можно получить укрупнением частиц взвесей
б) коллоидные частицы можно получить уменьшением частиц взвесей
в) коллоидные частицы можно получить увеличением частиц растворенного истинного вещества
г) коллоидные растворы можно получить уменьшением частиц растворенного вещества истинного раствора
2.к газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман
туман представляет распределение мельчайших частиц
а) твердго вещества
б) жидкости в газе
в) газа в газе
г) жидкости в жидкости
3. гель это
а) дисперсия жидкой фазы в другой несмешивающейся жидкости
б) дисперсия газа в жидкой дисперсионной среде
в) дисперсия жидкой фазы в твёрдой дисперсионной среде
г) дисперсия твердой фазы в жидкой дисперсионной среде
4. для истинных растворов растворитель можно отделить от растворенного вещества
а) коагуляцией
б) фильтрованием
в) отстаиванием
г) перегонкой
5.из перечисленных дисперсных систем к коллоидным относится
а) туман
б) смазочные материалы
в) раствор соли
г) пресная вода
6. пример разбавленной суспензии - это
а) нефть
б) какао-напиток
в) пыль
г) дым
7. синерезис - это
а) укрупнение частиц
б) самопроизвольное выделение жидкости
в) уменьшение размера
г) выделение газообразного вещества
8. дисперсная фаза - это
а) растворитель
б) раствор
в) растворенное вещество
г) дисперсионная среда
9. насыщенным называют раствор ,в котором содержится растворенного вещества
а) больше, чем его может раствориться
б) равно столько ,сколько его может раствориться
в) меньше, чем его может раствориться
г) количество вещества не имеет значение

ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ

   Пример 1. Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO3 и H2SO4,

2) щелочей KOH и Ba(OH)2, 3) нормальных (средних) солей K2SO4 и

CaCl2, 4) кислой соли NaHCO3 и основной соли ZnOHCl.

   Решение. 1) Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень,

двухосновные – в две, трёхосновные – в три и т.д., поэтому:

     HNO3 = H+ + NO3–; H2SO4 = H+ + HSO − ; HSO −

                                        4       4         H+ + SO 2− .

                                                                  4

   2) Аналогично диссоциируют основания:

 KOH = K+ + OH–; Ba(OH)2 = BaOH+ + OH–; BaOH+               Ba2+ + OH–.

   3) Нормальные соли диссоциируют в одну ступень независимо от

состава, поэтому:

              K2SO4 = 2K+ + SO 2- ; CaCl2 = Ca2+ + 2Cl–.

                               4

   4) Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:

            NaHCO3 = Na+ + HCO 3 ; HCO 3

                               −       −

                                                H+ + CO 3 − .

                                                        2

           ZnOHCl = ZnOH+ + Cl–; ZnOH+ Zn2+ + OH–.

   Пример 2. Определите количественные характеристики (изотони-

ческий коэффициент, степень диссоциации, константу диссоциации)

электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, содер-

жащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор кристаллизуется

при температуре –0,181 °С.

   Решение. 1) Учитывая, что молярная масса уксусной кислоты

CH3COOH равна 60 г/моль, вычисляем моляльность раствора:

                         0,571 ⋅1000

                  Сm =               = 0,095 моль/кг.

                           100 ⋅ 60

   2) Находим понижение температуры кристаллизации раствора:

                ΔТк = Кк Сm = 1,86·0,095 = 0,1767 °.

   3) Вычисляем изотонический коэффициент:

                          0 , 181

                    i=                = 1,0243.

                         0 , 1767

   4) Исходя из того, что каждая молекула данной кислоты диссоции-

рует на два иона (CH3COOH = H+ + CH3COO–), вычисляем степень элек-

тролитической диссоциации:

                                  131

                    i − 1 1,0243 − 1

               α=        =           = 0,0243 = 2,43 %.

                    n −1     2 −1

   5) Ввиду того, что раствор разбавлен, молярную концентрацию

принимаем равной моляльности и находим константу диссоциации:

              К = α2·СМ = (0,0243)2·0,095 = 5,6·10–5.

   Пример 3. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды

получен раствор, кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Оп-

ределите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2.

   Решение. 1) Молярная масса нитрата кальция равна 174 г/моль. Вы-

числяем моляльность раствора:

                       3,48 ⋅ 1000

                 Cm =              = 0,1 моль/кг.

                        200 ⋅ 174

   2) Находим теоретическое понижение температуры кристаллизации

раствора:

                ΔТк = К(H2O) Cm = 1,85·0,1 = 0,185 °.

   3) Вычисляем изотонический коэффициент:

                         Δ Т к, эк сп

                                 0, 491

                    i=                  = = 2, 64 .

                       ΔТ к      0 ,1 8 5

   4) Определяем кажущуюся степень диссоциации Ca(NO3)2:

                i − 1 2, 64 − 1 1, 64

         αкаж =      =         =        = 0, 82, или 82 %.

                n −1    3 −1        2

   Пример 4. В 250 г воды растворено 0,375 г сульфата магния. Рас-

считайте ионную силу раствора, определите коэффициенты активности

ионов и активность раствора.

Объяснение:

1. 2NO+Cl2⇄2NOCl

c(NO)=1,8 моль/л

c(Cl2)=1,2 моль/л

c(NOCl)=0,8 моль/л

Кр=к2/к1=[NOCl]² / [NO]²×[Cl2]=(0,8)² /(1,8)²×1,2=0,16

ответ: Kр=0,16

2.СО (г) + Н2О (г) ⇔ СО2 (г) + Н2 (г)

Константа уравнения данной реакции :

Kp = [CO2]×[H2]/ [CO]×[H2O]

Кр =  (0,016 × 0,016)/(0,004 × 0,064) = 1.  

Для нахождения исходных концентраций веществ Н2О и СО учтём, что согласно уравнению реакции из 1 моль СО и 1 моль Н2О образуется 1 моль СО2 и 1 моль Н2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,016 моль СО2 и 0,016 моль Н2, то при этом было израсходовано по 0,016 моль СО и Н2О.

Исходные концентрации равны:

[H2O]исх = [Н2О]Р + 0,016 = 0,004 + 0,016 = 0,02 моль/л;  

[СО]исх = [СО]Р + 0,016 = 0,064 + 0,016 = 0, 08 моль/л.

ответ: Кp = 1; [H2O]исх = 0,08 моль/л; [СО]исх =0, 02 моль/л.